下列各元素中,原子半徑最大的是


  1. A.
    Al
  2. B.
    Mg
  3. C.
    Cl
  4. D.
    F
B
前18號(hào)元素排列成三個(gè)橫行:1~2,3~10,11~18號(hào)元素,每一個(gè)橫行按原子序數(shù)由小到大原子半徑逐漸減小,因此原子半徑最大的為Mg.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)為E)如下表所示.試根據(jù)元素在元素周期表中的位置,分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn),并回答下列問(wèn)題:
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是
隨著原子序數(shù)增大,E值變小
隨著原子序數(shù)增大,E值變小
;各主族中E值的這種變化的特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律.
(2)同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的遞增,E值增大,但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反,F(xiàn)象.試預(yù)測(cè)下列關(guān)系正確的是
①③
①③
(填序號(hào)).
①E(As)>E(Se) ②E(As)<E(Se) ③E(Br)>E(Se) ④E(Br)<E(Se)
(3)第10號(hào)元素E值較大的原因是
10號(hào)元素是氖.該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
10號(hào)元素是氖.該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(4)第7號(hào)元素和第8號(hào)元素的E值出現(xiàn)反常的原因
N元素的2p軌道為半滿(mǎn)狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài),不容易失去1個(gè)電子,所以N的第一電離能大于O的第一電離能
N元素的2p軌道為半滿(mǎn)狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài),不容易失去1個(gè)電子,所以N的第一電離能大于O的第一電離能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?武漢模擬)[化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素編號(hào) 相關(guān)信息比
U 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V 基態(tài)時(shí),電子分布在三個(gè)能級(jí)上,且各能級(jí)中電子數(shù)相等
W 基態(tài)時(shí),2p 軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)
X 與W元素處于同一周期,且X的第一電離能小于W的第一電離
Y 是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
Z Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為 36
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
5:1
5:1
,其中心原子采取
sp2
sp2
雜化;
(2)V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含
共價(jià)
共價(jià)
鍵,屬于
原子
原子
晶體;
(3)Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
;
(4)乙和丙分別是V和X的氫化物,這兩種氫化物分子中都含有 18 個(gè)電子.乙和丙的化學(xué)式分別是
C2H6
C2H6
H2O2
H2O2
,兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為乙
丙(填“>”或“<”),原因是
H2O2分子見(jiàn)存在氫鍵,C2H6分子間不存在氫鍵
H2O2分子見(jiàn)存在氫鍵,C2H6分子間不存在氫鍵
;
(5)Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示,其配位數(shù)為:
12
12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:選擇題

下列敘述中正確的是

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

C.當(dāng)各軌道處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空時(shí)原子較穩(wěn)定

D.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆福建省高二3月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

閱讀資料,獲取信息,回答問(wèn)題。

    (A) A、 B、C、D為四種元素,A原子的1S軌道為半充滿(mǎn);在元素周期表中,B的電負(fù)性最大;C的原子序數(shù)為24;D2+的電子排布式和Ar相同。

    (B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵;小于1. 7,原子間一般形成共價(jià)鍵。

 (C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1):

(1).A原子的軌道表示式為        ,B原子的價(jià)電子排布式為         ,C原子的電

      子排布式為            ,D在周期表中的位置為_(kāi)_______周期________族。

 (2).電負(fù)性最小的元素位于       族,第一電離能最大的元素是(填元素符號(hào))       ;

    鋰元素的電負(fù)性取值范圍為     <x(Li)<      ;A12S3       化合物

(3)標(biāo)出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合價(jià)(寫(xiě)在元素符號(hào)上)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(9分)請(qǐng)完成下列各題:

(1)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有   種。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出Cr元素的核外電子排布式                                      

(3)某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn),該元素的元素名稱(chēng)為        ,其單質(zhì)在一定條件下能與S反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

(4)某元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                  。

 

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