Question

3．在密閉容器中發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應溫度：T₁＞T₂
• B． a、b兩點的平衡常數：K_b＞K_a
• C． a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
• D． b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c）

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數減小，結合圖象來分析解答．

解答 解：A．升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大，由圖象可知，a點NO₂的體積分數大，則T₁＜T₂，故A錯誤；
B．a、b兩點的處于等溫線上，所以平衡常數相等，K_b=K_a，故B錯誤；
C．a、c兩點氣體的顏色，a的二氧化氮的體積分數大于c點：a深，c淺，故C錯誤；
D．b的溫度高壓強大，所以b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．