Question

依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag （s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

 

；電解質溶液Y是

 

；
（2）銀電極為電池的

 

極；銀電極上發(fā)生的電極反應式

 

．
（3）外電路中的電子是從

 

電極流向

 

電極（填電極的材料）．
（4）利用反應Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，設計一個原電池，在下面框圖內畫出有關的實驗裝置圖：

正極的電極反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，電解質溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經外電路流向正極；
根據(jù)反應“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl₃，以此畫出實驗裝置圖并書寫有關的電極反應式．

解答： 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，
故答案為：正；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）原電池中，電子從負極經外電路流向正極，本題中由Cu極經外電路流向Ag極，故答案為：Cu；Ag；
（4）由反應“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化，
電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，
電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質溶液為FeCl₃，實驗裝置圖可設計如下：，
故答案為：；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點評：本題綜合考查原電池的設計及原電池的工作原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應．