1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
C
本題考查有關(guān)合金的化學(xué)計(jì)算,意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)題目所給信息知x×64 g/mol+y×24 g/mol=1.52 g、;設(shè)金屬為M,在反應(yīng)過(guò)程中有:M-ne===Mn,Mn+OH===M(OH)n↓,從而可以看出,金屬單質(zhì)失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽(yáng)離子完全沉淀所需OH的物質(zhì)的量,,故2x+2y=0.06 mol ②,由①②解得x=0.02 mol,y=0.01 mol,顯然A正確。,B正確。得到2.54 g沉淀時(shí),消耗0.06 mol NaOH,其體積為60 mL,C錯(cuò)誤。由上述分析可知,Cu、Mg共失去0.06 mol電子,根據(jù)得失電子守恒知,如果硝酸完全被還原為NO2,NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol,F(xiàn)得到0.05 mol混合氣體,是由于2NO2??N2O4,由差量法可求得N2O4為0.01 mol,則NO2為0.04 mol,顯然D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題

Na5FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊,一種制備N(xiāo)a5FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B.O2是氧化產(chǎn)物
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有8mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是(    )
A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則
A.被氧化的砒霜為1.98mg
B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg
D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用,F(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純,具體的反應(yīng)流程如下:

已知:
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2

物質(zhì)
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10-36
2.2×10-20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根據(jù)信息回答: 
(1)28Ni在周期表中的第      周期;鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān),隨著溫度升高鎳的浸出率增大,但當(dāng)溫度高于70℃ 時(shí),鎳的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因?yàn)?u>                                            ;
(2)在溶液A的凈化除雜中,首先將溶液A煮沸,調(diào)節(jié)PH=5.5,加熱煮沸5min,靜置一段時(shí)間后,過(guò)濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進(jìn)行除雜(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
(3)已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是               ; D生成E的化學(xué)方程式為                       。
(4)1molE經(jīng)上述流程得到純鎳,理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
(5)測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀,通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-,C2O42-、S2-等離子形成沉淀,但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀劑,生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?u>                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,終讀數(shù)如右上圖所示。
(1)黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,該反應(yīng)中被還原的元素是___(填元素符號(hào))。
(2)標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中;裝液之前,滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗2—3次,潤(rùn)洗的操作是:                                        。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴定的原理:                                               。
(3)滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為        mL;通過(guò)計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為                 
(4)若去掉c裝置,會(huì)使測(cè)定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,測(cè)得黃銅礦的純度偏低,可能的原因主要有                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)氮元素原子核外有     個(gè)未成對(duì)電子,最外層有        種能量不同的電子。PH3分子的空間構(gòu)型為          ,是         分子。(填極性或非極性)
(2)氮和磷是同主族元素,下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是      (填編號(hào))
a.NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b.硝酸顯強(qiáng)氧化性,磷酸不顯強(qiáng)氧化性
c.氮?dú)馀c氫氣能直接化合,磷與氫氣很難直接化合
d.氮?dú)獬厥菤怏w,磷單質(zhì)是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一,可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能,導(dǎo)致組織缺氧。
(3)亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色,反應(yīng)如下,補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平:
   Cr2O72+      NO2+         →      Cr3+ +      NO3+       
(4)上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
(5)氮氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,則反應(yīng)的離子方程式為            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng),生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為
A.2 molB.3 molC.4molD.5 mo1

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同步練習(xí)冊(cè)答案