.A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)。已知：① A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子；

③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

（1）E與J  按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個(gè)平衡體系，（用方程式表示）：

                                                     

                                                     

                                                     

                                                     

已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　

（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D２O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

 

【答案】

（１）H2Ｏ H+＋ＯH-     NH３＋H２ONH３·H２O

NH4+ + H2ONH３·H２O + H+　NH３·H２ONH4+ +ＯH-

（2）NH4Cl+D2O NH３·HDO  + DCl

【解析】根據(jù)①可知，A是氮?dú)�，B是氧氣；根據(jù)②可知，C是氫氣，E是氨氣，F(xiàn)是水。根據(jù)③可知，D是氯氣，J是氯化氫。

（1）E與J  按物質(zhì)的量2：1混合，則生成氯化銨，同時(shí)氨氣過(guò)量，所以在水中的平衡有H2ＯH+＋ＯH-、NH３＋H２ONH３·H２O、NH4+ + H2ONH３·H２O + H+、NH３·H２ONH4+ +ＯH-；溶液呈堿性，說(shuō)明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，因此關(guān)系式為。

（2）R是氯化銨，結(jié)合水電離出的氫氧根離子發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH4Cl+D2O NH３·HDO  + DCl。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將在北京試運(yùn)行．質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源．該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導(dǎo)電離子是H+．下列對(duì)該燃料電池的描述正確的是（　�。�
①正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O            
②電子由負(fù)極流向正極
③總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O                
④氫離子通過(guò)電解質(zhì)向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．期中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）C與D形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
；該化合物的水化物的電離方程式是
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．
（2）將X氣體通入A與F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反應(yīng)．此時(shí)溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“堿”、中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（3）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
氧化劑
氧化劑
劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．
（4）寫(xiě)出X分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）
（用電子式表示），并寫(xiě)出該等電子體與X溶液反應(yīng)的離子方程式：
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

①D的單質(zhì)�？芍迫」鈱�(dǎo)纖維；
②DC2屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）與B2互為等電子體的分子為
 
；
（3）A與氫原子形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物分子，A采取
 
雜化，且一個(gè)分子中有
 
個(gè)σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填物質(zhì)名稱），其主要原因是
 
；
（5）向含E2+的溶液中逐滴加入過(guò)量氨水時(shí)，可觀察到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量的碳納米顆粒生成．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應(yīng)的離子方程式為（其中a、b、c、d、e、f為反應(yīng)計(jì)量數(shù)）：aC+bCr2O72-+cH+=dCO2↑+eCr3++f H2O．有關(guān)上述反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A、當(dāng)a=3時(shí)，e=2B、反應(yīng)中既可用稀硫酸又可用濃硝酸酸化C、若產(chǎn)生11 g氣體物質(zhì)，則有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D、反應(yīng)計(jì)量數(shù)b、c、e有如下關(guān)系：3e=2b+c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D為原子序數(shù)小于18的四種元素：A原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；A與B處于同一周期，B與D 可形成離子化合物D2B，該化合物在水溶液中水解顯堿性；C的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；A、C、D 三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出元素B的元素符號(hào)_________，元素B的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
(2)寫(xiě)出D原子形成簡(jiǎn)單離子的電子排布式________________。
(3)四種元素離子半徑的大小順序?yàn)開(kāi)_________，第一電離能最小的是__________。
(4)C的雙原子單質(zhì)分子中含有____個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵，元素C的三原子氫化物中，中心原子C的雜化方式為_(kāi)___________。
(5)元素A和C形成的化合物熔點(diǎn)高，硬度大，工業(yè)上常采用電解熔融該化合物的方法來(lái)制備單質(zhì)A。由此 可推斷A、C形成的化合物為_(kāi)_________晶體。

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