【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

【答案】C

【解析】

A項、放電時，Zn做負極被氧化生成Zn（OH）2，電極反應式為3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正確；

B項、充電時，Fe(OH)3在陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42－，電極反應式為Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O，故B正確；

C項、放電時，Fe化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；

D項、放電時，K2FeO4為電池的正極，得電子發(fā)生還原反應生成Fe（OH）3，電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，正極生成OH-，溶液堿性增強，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（　�。�

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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【題目】在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖1。

試回答下列問題：

(1)能判斷上述反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填寫字母）

A.器中壓強不變

B.混合氣體中c(A )不變

C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)

(2)利用圖1中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______________。

(3)700℃時，某時刻測得休系中各物質的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應____________（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）

(4)在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①該反應的正反應屬于_________反應（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。

②在0.1 MPa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質的量為_______mol。

③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO、8 mol H2，與原平衡相比,達到平衡時CO的轉化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)K_____。

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【題目】常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的（ ）

A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b點水的電離程度小于a點

C.通過曲線變化，可估計Al(OH)3的溶度積約為1×10-20

D.d點時，溶液中已無沉淀剩余

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【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B.強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH<0

D.在101 kPa、25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式可表示為： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

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【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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【題目】A～F均為中學化學常見的物質，它們之間存在如下轉化關系，其中C和D的稀溶液不反應，B、C與D反應還可生成A(產(chǎn)物水等略去)。下列說法錯誤的是

A.鉑絲蘸取A溶液灼燒，焰色反應顯藍綠色

B.D的濃溶液有強氧化性

C.E是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑

D.A的溶液電解時，陽極反應式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑

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【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如右圖所示。以下有關該物質的說法中正確的是（ ）

A. 每個N5+中含有35個質子和36個電子

B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵

C. 該離子中含有2個π鍵

D. 與PCl4+互為等電子體

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