設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)甲醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的中子數(shù)；
C、根據(jù)溶液的pH計(jì)算出氫離子的濃度，再計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)銅與硫反應(yīng)生成是硫化亞銅判斷．
解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣體，無(wú)法計(jì)算11.2L甲醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、9克
 
18
8
O2中含有0.5mol氧氣，含有5mol中子，含有的中子數(shù)為5NA，故B正確；
C、1 L pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，1L該硫酸溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H+數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol Cu與足量S完全反應(yīng)生成了硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣體，銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞銅．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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