【題目】設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa’處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是
A.通電時(shí),H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移
B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cd + 2HClCdCl2 + H2↑
C.一定時(shí)間內(nèi),如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H+所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D.如果電源正負(fù)極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實(shí)驗(yàn)失敗
【答案】D
【解析】
裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連,作為陰極;下端的Cd電極與外電源的正極相連,作為陽極;題中指出Cd的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng),陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng);如果把電源的正負(fù)極反接,則Pt電極為陽極,Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。
A.通電后,Pt為陰極,Cd為陽極,所以H+和Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移,A項(xiàng)正確;
B.通電后Pt為陰極,Cd為陽極,分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng),所以總反應(yīng)方程式為:,B項(xiàng)正確;
C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以Cl-遷移的電量為0.9C,所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍,C項(xiàng)正確;
D.正負(fù)極若反接,則上端的Pt電極為陽極,Cl-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化合物YX2和ZX2中,已知X、Y、Z都是前三周期的元素,X與Y同周期,Y與Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;X原子最外層上有6個(gè)電子。根據(jù)以上條件,回答問題:
(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)YX2的結(jié)構(gòu)式是___,分子內(nèi)的共價(jià)鍵是___(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)ZX2的化學(xué)式為___。
(4)用電子式表示YX2的形成過程___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是
A.接觸法制硫酸時(shí),在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品
B.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收
C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型
D.工業(yè)煉鐵時(shí),常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
B. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
C. NaHS水解的離子方程式為:HS–+H2O S2–+H3O+
D. NaHCO3的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3–,HCO3– H++CO32–
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10,下列說法中不正確的是( 。
A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>Z
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.原子半徑由大到小排列順序:Z>X>Y
D.陰離子半徑由大到小排列順序:Z>W>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I是一種藥物合成中間體,與I相關(guān)的反應(yīng)如下:
根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式___________。
(3)下列說法正確的是____________
A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為—COOH B.物質(zhì)C是純凈物
C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合,只要混合物的總物質(zhì)的量相同,那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同
D.工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷
(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96g G完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加4.68g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):3Z(s)X(g)+2Y(g)△H=a kJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),氣體平均摩爾質(zhì)量不變
C.容器中放入3mol Z,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ
D.容器溫度不變,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應(yīng)I的H1=__kJ/mol。
②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
③一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比投料進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入一定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①根據(jù)圖示判斷H__0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,10min后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍,則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù));要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為__。
(3)氫氣可將CO2還原為甲烷,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程,前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注,Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面,形成過渡態(tài)的過程會__(填“放出熱量”或“吸收熱量”);反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為__。
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