Question

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（ ）

物質(zhì)	A(g)	B(g)	C(g)
物質(zhì)的量/mol	1.2	0.6	0.6

A．反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．達(dá)平衡時，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、消耗A的物質(zhì)的量為0.6mol，v(A)=0.6/(2×20)mol/(L·s)=0.015 mol/(L·s)，故錯誤；B、20s時的濃度商是0.6/2×0.6/2/(1.2/2)2=0.25<1，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故錯誤；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故錯誤；D、升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，故正確。