常溫下，關于溶液的稀釋說法正確的是                                                            （    ）

       A．將1 L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L,pH=13

       B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5

       C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的［H+］=1×10-6mol?L-1

       D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
 化學方程式  平衡常數(shù)K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102
精英家教網(wǎng)
A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)關于下列各圖的敘述錯誤的是（　　）
化學方程式 平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF 6.5×1095
Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
Br2+H2?2HBr 1.9×1019
I2+H2?2HI 8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，關于下列各溶液的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述錯誤的是                                (　　)

化學方程式

平衡常數(shù)K

F2+H22HF

6.5×1095

Cl2+H22HCl

2.6×1033

Br2+H22HBr

1.9×1019

I2 + H22HI

8.7×102

   

 

     圖  甲                         表  乙                           圖  丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

 C．常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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關于下列各圖的敘述錯誤的是 (　　)

    圖甲                          表乙                             圖丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C．常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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