Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖 ．
（2）寫出化合物E2F2的電子式 ， 化合物ABC的結(jié)構(gòu)式 ．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子雜化方式；D3中心原子雜化方式；
FD42﹣微粒中的鍵角；FD3分子的立體構(gòu)型 ．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有、（要求寫一種分子和一種離子）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）,
（3）sp2雜化,sp2雜化,109°28′,平面三角形
（4）N2O、,OCN﹣或SCN﹣或N3﹣
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，且C能形成單質(zhì)C2，所以C是N元素；B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，且C的原子序數(shù)大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，且A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素；D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，所以E是Na元素；D與F是同族元素，所以F是S元素．
（1）通過以上分析知，D是O元素，原子核外有8個(gè)電子，其核外電子排布圖為： ．

所以答案是： ．
（2）化合物E2F2為Na2S2，是離子化合物，和過氧化鈉類似，鈉離子和S 2﹣之間以離子鍵結(jié)合，硫原子和硫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式 ；化合物ABC是氫氰酸，結(jié)構(gòu)式為 ．

所以答案是： ； ．
（3）雜化軌道數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，BF32﹣中心原子雜化軌道數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；D3中心原子雜化軌道數(shù)=3，所以采取sp2雜化；

FD42﹣微粒中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以它的VSEPR模型為正四面體，因?yàn)闆]有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體，鍵角是109°28′；FD3分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以它的VSEPR模型為平面三角形，因?yàn)闆]有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形．

所以答案是：sp2雜化； sp2雜化； 109°28′；平面三角形．
（4）與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有N2O、OCN﹣或SCN﹣或N3﹣．

所以答案是：N2O；OCN﹣或SCN﹣或N3﹣．