【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中一定不含有
B.取溶液,向其中加入溶液,通過(guò)檢驗(yàn)的存在來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度
C.把分別研磨后的20g和晶體混合,用玻璃棒攪拌充分反應(yīng),反應(yīng)混合物的溫度會(huì)明顯下降
D.在某溶液中加入氯化鋇溶液,再加入足量的稀鹽酸,若有白色渾濁出現(xiàn),則說(shuō)明原溶液中存在
【答案】C
【解析】
A.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃,由操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明是否含鉀離子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.氯化鐵過(guò)濾,應(yīng)檢驗(yàn)碘離子說(shuō)明反應(yīng)的限度,而不能檢驗(yàn)驗(yàn)Fe3+的存在,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.混合發(fā)生吸熱反應(yīng),則混合物的溫度會(huì)明顯下降,選項(xiàng)C正確;
D.白色沉淀可能為AgCl,原溶液中不一定存在SO42-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式____,D的化學(xué)式__________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。
(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________。
(4)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色,寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式____________,______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時(shí)間
濃度 時(shí)間(秒) 反應(yīng)條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
(Ⅰ)無(wú)催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) |
(Ⅱ)無(wú)催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
(Ⅲ)MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、a:___________b:___________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè),說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響:_____________。
(2)將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下:
催化劑 (MnO2) | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能干燥二氧化硫氣體
B.相同條件下的和以1:1的體積比混合,在光照條件下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最多的為
C.由粗硅制高純硅的過(guò)程中涉及:粗硅高純硅,高純硅可用來(lái)做光導(dǎo)纖維
D.是引起酸雨的主要原因,燃煤中加入生石灰有利于減少的排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都發(fā)生加成反應(yīng)
C.的名稱是2,二甲基戊烷
D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g) C(s)+CO2(g)。
①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
A.CO和CO2的濃度之比為1∶1
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂amolCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,T℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化;②同溫同壓下,H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱ΔH不同;③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣,常用生石灰進(jìn)行“鈣基固硫”:CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3;④開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐能等新能源,可減少霧霾、保護(hù)環(huán)境;⑤煤的氣化和液化技術(shù),可高效、清潔地利用煤;⑥從海水提鎂的過(guò)程為:MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向0.1mol·L-1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像,下列說(shuō)法不正確的是
A. 開(kāi)始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
B. 當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)
C. pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
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