一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]=1.1×10-12
試求：此溫度下，在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中c（Ag+）=0.010mo1?L-1，根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）計(jì)算出溶液中c（Cl-）、c（CrO42-）的最大值，即AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中c（Ag+）=0.010mo1?L-1，形成AgCl飽和溶液時(shí)Cl-濃度：c（Cl-+）=
Ksp(AgCl)
c(Ag+)
=
1.8×10-10
0.01
=1.8×10-8 mol/L，則c（AgCl）=1.8×10-8 mol/L，
形成Ag2CrO4飽和溶液時(shí)CrO42-的濃度：c（CrO42-）=
Ksp(Ag2CrO4)
c2(Ag+)
mol/L=
1.1×10-12
0.012
=1.1×10-8 mol/L，則c（Ag2CrO4）=1.1×10-8 mol/L，
答：AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度分別為1.8×10-8 mol/L，1.1×10-8 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重于公式應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的含義和計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類在科學(xué)研究中必須用的方法，下列關(guān)于化學(xué)的分類說(shuō)法正確的是（　�。�
A、干冰、HD均為化合物；水玻璃、水銀均為混合物；純堿和生石灰分別屬于堿和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B、根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
C、由于飽和碳酸鈣的導(dǎo)電性比飽和氨水的導(dǎo)電性弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
D、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是
 
．X溶液中一定存在的離子是
 
．
（2）白色沉淀乙中一定有：
 
，可能有
 
證明其是否存在的方法是
 
．
（3）將過(guò)量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無(wú)色的液體，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
回答下列問(wèn)題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）C的電子式是
 
．除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
 
．
（3）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式
 
；
（5）寫出檢驗(yàn)E 溶液中金屬陽(yáng)離子的方法及現(xiàn)象；
 
．
（6）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1?L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機(jī)物．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖所示：

（1）①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；②此反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；燒瓶中加入碎瓷片的作用是
 

（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置，以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放不同的試劑，其中：
Ⅰ是
 
Ⅳ是
 
（填試劑的序號(hào)）
A．品紅溶液    B．NaOH溶液  C．濃硫酸      D．酸性KMnO4溶液
②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

③確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 

（3）實(shí)踐中可以根據(jù)原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．用核磁共振譜的方法來(lái)研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，若峰面積比為
 
（填比值），則為CH3CH2OH；若只有一個(gè)峰，則為CH3OCH3．
（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關(guān)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）：
①由乙醇催化氧化制乙醛：
 
．
②乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
（產(chǎn)物酸化后得乙酸）．
③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項(xiàng)中正確的是（　　）
發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置
A銅和稀硝酸圖2
B氧化鈣和濃氨水圖2
C鋅和稀鹽酸圖1
D大理石和稀鹽酸圖1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在抽濾瓶?jī)?nèi)放一小塊金屬鈉，同時(shí)收集滿CO2氣體并塞緊瓶塞．從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應(yīng)并恢復(fù)到反應(yīng)前溫度時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣球凹癟，則抽濾瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)是（　�。�
A、NaOH與Na2CO3
B、Na2CO3
C、Na2CO3與NaHCO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污水處理廠檢測(cè)出一批污水中含有較多的重金屬Ag+，欲將其除去，應(yīng)加入適量的（　�。�
A、NaCl
B、BaSO4
C、Al2O3
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
 
．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．
（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上順序編出正確程序
 
．
A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，不可能的原因是
 

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度．

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