【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(
A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進(jìn)行電鍍,鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

【答案】C
【解析】解:A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極,則用來(lái)精煉銅時(shí),a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,故A正確;
B、根據(jù)電流的方向可知b為電解池的陰極,所以進(jìn)行電鍍時(shí),鍍件接在b極上,故B正確;
C、鐵比銅活潑,為原電池的負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 故C錯(cuò)誤;
D、濃硫酸具有吸水性,在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕,故D正確.
故選C.
A、電解精煉銅時(shí),銅做陽(yáng)極;
B、電鍍時(shí),鍍件作陰極;
C、Fe比Cu活潑,F(xiàn)e做負(fù)極;
D、濃硫酸具有吸水性,在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)碳酸鹽溶液的說(shuō)法中,不正確的是( )

A.在物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,陰離子總數(shù)相等

B.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)

D.在Na2CO3溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+2c(CO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液,該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨做電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯( )中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(
A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極
C.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng) X+2Y = R+2M 中,已知RM的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6g XY完全反應(yīng)后,生成4.4 g R, 則此反應(yīng)中YM的質(zhì)量之比為( )

A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是(
A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的熵變△S0 ( 填:“<,>,=”).該反應(yīng)在(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行.
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填序號(hào)).
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn),A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí),正確的是(  )

A.濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性

B.銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.在銅與濃硝酸的反應(yīng)中,硝酸只體現(xiàn)氧化性,沒(méi)有體現(xiàn)酸性

D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是

A. 在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

B. 砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀

C. 硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸

D. 硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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