能正確反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的關(guān)系的是(     )
C
該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，因此正確的答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是
A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液
B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)
D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度體積不變的容器中，對可逆反應(yīng)的下列敘述中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（   ）
A C生成的速率與C分解的速率相等 
B單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolC
C容器內(nèi)各氣體的百分含量不再變化   
D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采�。� D  ）
A．加壓     B．減壓         C．減小B的濃度    D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．
a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________．
a．及時(shí)分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）?2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0．4 mol W。下列說法正確的是
A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0
B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol/（L·s）
C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高
D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是(　　) 
A．c1∶c2＝1∶3　　　B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變
D．t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

5000C下發(fā)生如下反應(yīng)H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝）
起始濃度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0．010
0．020
0．020
c（CO2）/mol/L
0．010
0．010
0．020
（1）、平衡時(shí)，甲中CO2轉(zhuǎn)化率為　　　　　　
在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中CO2轉(zhuǎn)化率大小比較          
(2)．丙中達(dá)平衡需要20S，則反應(yīng)速率V（CO2）=                    
(3)．甲中的反應(yīng)速率-時(shí)間圖像如圖，在圖中畫出丙的反應(yīng)速率-時(shí)間圖像

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K      （填 “大于”“小于”“等于”）

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