Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

學生就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點．
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由．

	是否正確	簡述理由
學生1的觀點	否	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
學生2的觀點	否	能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
學生3的觀點	是	鎂離子富集濃度高，成本低

（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是

NaOH

（填化學式）．
（2）加入的足量試劑②是

HCl

（填化學式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是

C

．
A、Mg(OH)2

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B、Mg(OH)2

△

MgO

C

還原

Mg
C、Mg(OH)2MgCl2

電解

714℃

Mg
D、Mg(OH)2

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg．

Answer 1

分析：（一）可以比較三個觀點的優(yōu)點和缺點，綜合分析；
（二）（1）從發(fā)生的化學反應來分析；
（2）從氫氧化鎂轉化為氯化鎂的方法思考；
（3）從制取單質鎂的過程考慮．

解答：解：（一）學生1與其他觀點相比，海水中鎂離子濃度小，使用的沉淀劑的量較大，且不利于收集氫氧化鎂，因此學生1的觀點不正確，原因是：海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀．
學生2與其他觀點相比，高溫蒸發(fā)海水，消耗的能源多，成本太高．因此學生2的觀點不正確，原因是：能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高．
學生3與學生2相比，利用曬鹽后的苦鹵，節(jié)約能源，成本低；與學生1相比鎂離子濃度高，有利于鎂元素的富集．因此學生3的觀點正確，因為：鎂離子富集濃度高，成本低．
故答案為：

	是否正確	簡述理由
學生1的觀點	否	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀．
學生2的觀點	否	能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高．
學生3的觀點	是	鎂離子富集濃度高，成本低．

（二）（1）加入試劑①反應生成氫氧化鎂，剩余溶液，最好使用氫氧化鈉，既生成氫氧化鎂又不在剩余溶液中引入其他雜質離子．當然，若不考慮所得溶液的用途（如制取氯化鈉），而考慮經濟效益，就要使用氫氧化鈣，故答案為：NaOH；
（2）要使氫氧化鎂轉化為氯化鎂，則需要加入鹽酸反應，即試劑②是鹽酸，故答案為：HCl；
（3）對于A、B來說，制取單質鎂，不用電解氧化鎂的方法，原因是氧化鎂相對氯化鎂來說，熔點太高、消耗能源太多，因此A、B均不正確．
制取鎂時，要把氫氧化鎂轉化為無水氯化鎂，然后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，即D不正確，C正確．故答案為：C．

點評：本題從題目物質轉化、化學反應、方法的優(yōu)劣等來分考問題，通過本題要學會怎樣評價不同方法的優(yōu)劣，從而選擇出最佳方法．