5．下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（　�。�
A．2KI+Br2=2KBr+I2B．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
C．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2

分析 存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，則該物質(zhì)中袁颯的化合價(jià)既升高又降低，據(jù)此分析．

解答 解：A．2KI+Br2=2KBr+I2反應(yīng)中，Br元素的化合價(jià)降低，Br2為氧化劑，I元素的化合價(jià)升高，KI為還原劑，故A不選；
B．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑反應(yīng)中，Ag、N元素的化合價(jià)降低，AgNO3為氧化劑，O元素的化合價(jià)升高，AgNO3為還原劑，故B選；
C．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)降低，H2O為氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，C為還原劑，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度判斷，明確反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．MMA既是一種高分子化合物（有機(jī)玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料．現(xiàn)有三條制備高分子（MMA）的途徑，其流程下如圖：

（1）反應(yīng)②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)
（2）某物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其分子中還有手性碳原子，并與互為同分異構(gòu)體，則其物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH（CH3）CH2CH3
（3）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，它與CO、CH3OH以物質(zhì)的量之比1：1：1反應(yīng)恰好生成MMA，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CCH3，該方法的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率為100%
（4）MMA和1-丙醇反應(yīng)制取甲基丙烯酸丙酯的化學(xué)方程式為+CH3CH2CH2OH→+CH3OH
（5）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫(xiě)出由（CH3）2C=CH2制備化合物
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的（　�。�
①溶有足量氨氣的無(wú)色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，F(xiàn)e3+，K+
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-
⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-
⑧25℃$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-．
A．①③④⑥B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物6g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.5g，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cu→Cu（OH）2B．CaCl2→CaOC．Fe2O3→FeD．Cu（NO3）2→AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．1.01×105Pa，273K時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為dg•L-1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22.4d}{n}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕
B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-═Mn+
C．金屬的化學(xué)腐蝕必需在酸性條件下進(jìn)行
D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）②
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度（飽和食鹽水足量）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的硫酸溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）A導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．SO2與H2O反應(yīng)B．Na與H2O反應(yīng)C．NO2與H2O反應(yīng)D．Na2O2與H2O反應(yīng)

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