11．元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見如圖，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧元素的質(zhì)量數(shù)是16
B．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00
C．氧原子2p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D．氧原子最外層有6個(gè)能量相同的電子

分析 A．元素一般不談質(zhì)量數(shù)，原子談質(zhì)量數(shù)，原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．由圖可知，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00；
C.2p亞層有3個(gè)軌道，容納4個(gè)電子，每個(gè)軌道容納2個(gè)電子且自旋方向相反，電子優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道；
D．s能級(jí)與p能級(jí)的能量不同，同一能級(jí)中電子能量相同．

解答 解：A．元素一般不談質(zhì)量數(shù)，原子談質(zhì)量數(shù)，且氧原子中子數(shù)未知，故氧原子質(zhì)量數(shù)也不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00，故B正確；
C.2p亞層有3個(gè)軌道，容納4個(gè)電子，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則可知，2p亞層電子排布圖為，有2個(gè)未成對(duì)電子，故C錯(cuò)誤，
D．氧原子最外層6個(gè)電子的能量并不都相同，s能級(jí)2個(gè)電子能量相同，p能級(jí)4個(gè)電子能量相同，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、核外電子排布規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Wellman-Galusha氣化爐是用焦炭為原料生產(chǎn)一氧化碳的裝置，它既可用來(lái)氣化無(wú)煙煤，又可用來(lái)氣化焦炭和煙煤．該氣化爐內(nèi)有下列反應(yīng)發(fā)生：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗24gC（s）時(shí)，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol CO2（g）時(shí)，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．
（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）47.3028.403.506.10
（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.66%%（保留兩位小數(shù)）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留兩位小數(shù)）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為（　�。�
A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．聚酯纖維（滌綸）是重要的衣服面料，以下是一種合成路線（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：酯與醇（或酚）可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH
（1）C8H10的系統(tǒng)命名為對(duì)-二甲苯；它的同系物分子通式為CnH2n-6（n≥6）．
（2）在其它催化劑作用下，乙烯與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3CHO（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）若B過(guò)量，生成的聚酯纖維可表示為：若乙二醇過(guò)量，則生成的聚酯纖維可表示為．
（4）將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應(yīng)，對(duì)聚合物進(jìn)行降解，生成物是對(duì)苯二甲酸二甲酯、乙二醇（填名稱）．
（5）對(duì)苯二甲酸有多種芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足以下條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③有三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．
（6）聚合物PC也由酯交換反應(yīng)合成，其結(jié)構(gòu)可表示為：合成PC的2種單體的中：醇（或酚）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酯的名稱為碳酸二苯酚酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A．a=bB．HA與BOH的電離常數(shù)相等
C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molN≡N鍵能與3molH-H鍵能之和大于6molN-H鍵能，所以反應(yīng)為放熱
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C．選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少
D．2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)共價(jià)分子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．都是極性分子
B．都是共價(jià)化合物
C．共價(jià)分子間的作用力都比化學(xué)鍵弱
D．溶于水的共價(jià)分子都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題．

（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式：AFe，CFeCl2，F(xiàn)Fe（OH）3，GFe2O3．
（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+．
（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A防止Fe2+被氧氣氧化．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，由C轉(zhuǎn)化為D的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．

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