Question

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HXO₄>H₂YO₄ >H₃ZO₄,下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑: X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: X>Y>Z

C．元素原子得電子能力: X>Y>Z

D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)?X>Y>Z

Answer 1

A

專題：元素周期律與元素周期表專題．
分析：電子層數(shù)相同的三種元素，位于同一周期，由非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，及同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，推出原子序數(shù)為X＞Y＞Z，以此來(lái)解答．
解答：由電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)為X＞Y＞Z。
A、同周期，從左到右隨原子序數(shù)的增大，半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X＞Y＞Z，故B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，故C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)閄＞Y＞Z，故D正確；故選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。