關于下列各圖的敘述，正確的是（    ）
A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K
隨溫度的變化
D．圖丁中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB
C
使用催化劑不改變平衡的移動，但是可以縮短平衡時間，反應過程中活化能降低，△H>0，A錯誤。圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)  N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，物質(zhì)濃度在改變，不是平衡狀態(tài)，B錯誤。平衡常數(shù)都和溫度有關，溫度升高，常數(shù)變大，C正確。圖丁中起始時HA的物質(zhì)的量濃度等于HB，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
SiCl4＋2H24HCl＋Si
下列說法不合理的是
A．反應制得的硅可用于制造半導體材料
B．增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率
C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得
D．混入少量空氣對上述反應無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 
A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
到達平衡的時間（min）
5
 
8
A的濃度（mol/L）
c1
c2
 
C的體積分數(shù)
w1
 
w3
混合氣體密度（g/L）
ρ1
ρ2
 
下列說法正確的是
A．若x<4，則2c1>c2
B．若w3＝w1，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中，正確的是（   ）
A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑
B．SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物[
C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡
D．O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
（1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式                             ；
（2）25℃時，反應2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應滿足的關系是                。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時，反應2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為        ；
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
                                                           
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應
B 反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大
C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
D 加入催化劑對化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式
K (t1 )
K (t2)
 2
1.8







2HI
43
34
（1）已知t2〉t1,HX的生成反應是           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是         。
（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：                    。
(5)K的變化體現(xiàn)出化學性質(zhì)的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. 與反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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