3．Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
B．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．碳酸根離子分步水解，以第一步為主；
C．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化解答．

解答 解：A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，化學(xué)方程式：2 Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液呈堿性，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH離子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 實現(xiàn)硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子方程式：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸根離子分步水解，離子方程式遵循原子個數(shù)守恒，電荷守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳電子式：D．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N-N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2．下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．活性炭作為負極
B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時O2得到電子
D．電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z
B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C．Y的單質(zhì)在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜
D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計和攪拌器．已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為57.2KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用MnO2和濃HCl加熱制取Cl2時，有14.6gHCl被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，可得漂白粉質(zhì)量是（　　）
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氣是21世紀的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)，部分反應(yīng)如下：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發(fā)生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）兩個反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：
   物質(zhì)
     N（mol）
時間（min）		CO2H2CaO
00.501.000.40
20.350.60a
60.200.20b
80.200.20b
①反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.02mol/L．min
②b=0.10
③反應(yīng)到達平衡后，改變反應(yīng)的某些條件，再次達到平衡時，不正確的是AC（填字母）
A．擴大容器體積c（H2）增大              B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3質(zhì)量減小         D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此溫度下，反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負極電極反應(yīng)式為．當兩極消耗3.36L氣體（標準狀況）時，將產(chǎn)生的氣體（假設(shè)全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列說法正確的是CD
A．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.2mol   
B．所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）   
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．治療瘧疾的青蒿素（如圖），分子式為C15H20O5
B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種
C．對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面
D．油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

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