10．下列描述與元素周期律不相符的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨原子序數(shù)遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（惰性氣體除外）
C．隨原子序數(shù)遞增，元素的最高化合價重復(fù)出現(xiàn)從+1〜+7、最低化合價從-7〜-1的變化
D．隨原子序數(shù)遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

分析 元素周期律的實質(zhì)為元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的周期性變化、原子結(jié)構(gòu)的周期性質(zhì)變化而出現(xiàn)周期性的變化，以此來解答．

解答 解：A．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A正確；
B．元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故B正確；
C．周期表中O、F沒有正價，則第二周期不會出現(xiàn)元素的最高化合價從+1到+7，故C錯誤；
D．在同周期、同主族元素的性質(zhì)均隨原子序數(shù)發(fā)生周期性的變化，則元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素周期律的實質(zhì)及元素性質(zhì)的周期性變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3CH=CHCH3，分子中的四個碳原子在同一直線上
B．乙醛能使溴水出現(xiàn)褪色覡象，是因為乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．在酸性條件下，CH3CO18OCH2CH3的水解產(chǎn)物是CH3COOH和CH3CH218OH
D．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．含有碘離子的溶液需回收處理．
（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（aq）△H2
①反應(yīng)：SO2（g）+2H2O（1）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H=△H1+2△H2（用△H1、△H2表示）．
②反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大．現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)．溶液中I3-的物質(zhì)的量[n（I3-）]隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖1所示．開始階段．N（I3-）逐漸增大的原因是開始階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大，I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的反應(yīng)平衡向右移動，n（I3-）不斷增加．

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)．酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究．如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線．據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附中性   （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-．
（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子．氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-（aq）+AgCl（s）
?AgI（s）+Cl-（aq），反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（I-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl-）、Kap（AgCl）和Kaq（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是AgI的溶度積比AgCl的溶度積�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學(xué)鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．則合成2mol氨氣熱量變化為6C-A-6BkJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．乙醇與濃硫酸在140℃時共熱：CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
C．丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
D．用18O標(biāo)記的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：C2H518OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)間的歸類正確的是（　�。�
A．1H、2H、3H互為同素異形體
B．碳酸氫鈉和純堿是同一物質(zhì)
C．乙醇（CH3CH2OH）與甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體
D．O2與O3互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器D的名稱為球形干燥管．
（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進(jìn)行實驗．但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進(jìn)實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHCO3溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)有白色沉淀生成現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（C＞Si）的理論依據(jù)是非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉金屬的方法正確的是（　　）
A．電解MgO制取Mg
B．加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C．在A1和F2O3反應(yīng)中，生成11.2gFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．電解NaCl溶液制取Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．如圖是某化學(xué)小組設(shè)計的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C裝置的作用是除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)．
（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．D裝置的作用是為E中的反應(yīng)提供水蒸氣．
（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗，其中能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是HC1極易溶于水，防倒吸．

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