【題目】有一含(NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3)混合堿,現(xiàn)稱取試樣 0.2960 克,以 0.1000mol·L-1 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,酚酞指示終點時消耗 20.00mL,再以甲基橙指示終點時,消耗鹽酸為 VmL

1)若 20.00<V<40.00 時,混合堿的組成為_______

2)若 V>40.00,請列式計算以甲基橙指示終點時需要鹽酸的體積為多少_______?

【答案】NaOH Na2CO3 50.00mL

【解析】

滴定至第一滴定終點的過程中,發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,酚酞試液由粉紅色變成無色;第二滴定終點是繼續(xù)滴入鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液,甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬;?jù)此分析解答。

(1) 0.1000mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一滴定終點(此時得到的溶液中的溶質(zhì)為NaClNaHCO3)時消耗 20.00mL,發(fā)生的反應(yīng)可能為NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后再以甲基橙指示終點時,消耗鹽酸為 VmL,發(fā)生的反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,若 20.00<V<40.00 時,說明第一滴定過程中消耗的鹽酸溶液的體積小于20mL,則混合堿的組成為NaOH Na2CO3,故答案為:NaOH Na2CO3

(2) V40.00,說明混合堿的組成為Na2CO3 NaHCO3,根據(jù)第一滴定過程發(fā)生的反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl和消耗 20.00mL0.1000mol/L HCl,n(Na2CO3)= 0.02000L×0.1000mol/L=0.002mol,則原混合物中含有碳酸氫鈉為n(NaHCO3)= =0.001mol,因此第二滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,其中n(NaHCO3)= 0.001mol+0.002mol=0.003mol,因此消耗 0.1000mol/L HCl的體積V==30.00mL,因此前后共消耗0.1000mol/L HCl50.00mL,故答案為:50.00mL

練習(xí)冊系列答案
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請回答下列問題:

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(2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________。

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A.2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=612kJ·mol-1

B.PCl3 (g) =P (g)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1

C.PCl5 (g)=PCl3 (g)+Cl2 (g) △H=93kJ·mol-1

D.2P (s)+5Cl2 (g)=2PCl5 (g) △H=798kJ·mol-1

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