(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A有多種核素,其中一種沒有中子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不同的多種化合物。請(qǐng)回答下列問題:
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量(kJ),元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量為____________kJ。
化學(xué)鍵 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(第1空1分,其余空2分)
(1) 第三周期ⅦA族;;185
(2)Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓ ; BC
(3)HS-+OH-=S2-+H2O
解析試題分析:A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A有多種核素,其中一種沒有中子,則A為H元素;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽,則B為N元素;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,最外層電子數(shù)為6,則E為S元素;D與A同主族,且與E同周期,則D為Na;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物,則C為O元素;F原子序數(shù)最大,則F為Cl元素;(1)F為Cl元素,在元素周期表中的位置是:第三周期ⅦA族;H與Cl兩種元素組成的化合物為HCl,用電子式表示HCl的形成過程為:,反應(yīng)方程式為H2+Cl2=2HCl,反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量=2×432kJ-(436kJ+243kJ)=185kJ;(2)用離子方程式表示S、Cl兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱為:Cl2+S2-=S↓+2Cl-,可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱,單質(zhì)沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤,BC正確;(3)H、O、S形成的負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲為HS-,乙為OH-,離子反應(yīng)為HS-+OH-=S2-+H2O。
考點(diǎn):考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,以及元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱比較、化學(xué)鍵、電子式等相關(guān)知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)氯元素的非金屬性 (填“強(qiáng)”或“弱”)于硫元素的非金屬性。
(3)寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱 。
(4)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。H2O CO2 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑤ | | ⑥ | | |
3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | ⑨ |
4 | ② | | | | | | ⑧ | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(9分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試請(qǐng)回答:
(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________;
(2)B離子的電子式是 ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是 ;
(3)周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是 ,(填氫化物化學(xué)式),原因是 ;
(4)寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)下表為元素周期表的一部分,所標(biāo)的字母各代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)元素M在第________周期第________族。
(2)C的10電子氫化物的電子________,D的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為________________。
(3)試寫出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化臺(tái)物____________(填化學(xué)式)。
(4)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________(填元素符號(hào)),元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
(5)寫出G與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)狻溲趸c、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
(1) 基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是________。
(2) 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
(3) NH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是____。
(4) 與N3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。
(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛開始時(shí)生成綠色Ni(OH)2沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí),沉淀會(huì)溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液,則1 mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ鍵為________mol。
(6) 右圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后,含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
| | | |||||||||||||||
| | | | h | | | | | |||||||||
a | c | f | | i | | | m | ||||||||||
| | | e | | | | | | | | | | g | | k | | |
| d | | | | | | | | | | | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
[化學(xué)選修——3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)鋰電池負(fù)極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,上下層一樣,形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。
化學(xué)式為 ,該電池負(fù)極放電方程式為 。
Li+投影在石墨層圖,試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li+的投影位置。
Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型? 。
(2)石墨中鍵角為 ,C原子雜化方式為 ;實(shí)驗(yàn)測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133 pm。請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋 。
(3)第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下:
| BeCO3 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
分解溫度 | 100℃ | 540℃ | 960℃ | 1289℃ | 1360℃ |
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