Question

16．已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：
                  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始濃度（mol•L^-1）：1.0    3.0       0.2
2s末濃度（mol•L^-1）：0.6    1.8       1.0
4s末濃度（mol•L^-1）：0.4    1.2       1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 2～4 s內(nèi)的平均反應速率為0.2 mol•L^-1•s^-1
• B． 前4 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol•L^-1•s^-1
• C． 前2 s內(nèi)的平均反應速率為0.4 mol•L^-1•s^-1
• D． 2 s末的反應速率為0.4 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 2s內(nèi)氨氣的平均速率為0.4mol•（L•s）^-1，不是即時速率，計算各時間段氨氣濃度變化量，再根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計算前2s內(nèi)、前4s內(nèi)、2～4s內(nèi)用氨氣表示的平均反應速率．

解答 解：A．2s～4s時間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.4-1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反應速率為：$\frac{0.4mol/L}{4s-2s}$=0.2mol/（L•s），故A正確；
B．前4s時間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反應速率為：$\frac{1.2mol/L}{4s}$=0.3mol/（L•s），故B正確；
C．前2s時間內(nèi)氨氣的濃度變化為：（1.0-0.2）mol/L=0.8mol/L，氨氣的平均反應速率為：$\frac{0.8mol/L}{2s}$=0.4mol/（L•s），故C正確；
D．2s內(nèi)氨氣的平均速率為0.4mol•（L•s）^-1，不是即時速率，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，題目難度不大，注意掌握化學反應速率的意義及計算方法．