【題目】已知X是某金屬單質(zhì),XA、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

(1)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:

___________________________;

___________________________。

(2)確定化學(xué)式B_______ X_______

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O NaAlO2 Al

【解析】

既能和NaOH溶液反應(yīng),又能和稀鹽酸反應(yīng)的金屬XAl,X、A、B、C含同一種元素,故AAl2O3,BNaAlO2,CAlCl3。

經(jīng)分析,XAl,AAl2O3,BNaAlO2,CAlCl3,則:

(1)反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;反應(yīng)④的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

(2) BNaAlO2XAl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO,另含少量、CuO、MnO為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O,摩爾質(zhì)量為189g/mol。

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

請(qǐng)問答下列問題:

(1)濾渣A的主要成分為_________,濾渣B的主要成分為_______________。

(2)除錳過程中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________________。

(3) ①除鐵部分可能被除去時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為______________。

②若某溶液中含有,可能含有,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的存在。________。

(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體,需進(jìn)行的操作是_______________。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是

A.拆開 2 mol H2(g) 1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ 能量

B. H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l),ΔH>-484 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)。

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外,還有________________。

(2)請(qǐng)完成下列表格:

裝置代號(hào)

B

C

D

所盛試劑

酸性溶液

________

____________

裝置作用

_____________

干燥氣體

___________

(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g,充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______,若缺少E裝置,則所測(cè)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka___(增大減小不變”)。

2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___(填序號(hào))。

a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

3)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___(填序號(hào))

a. b.

c. d.

4)常溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>、<或=),原因是___。

525℃時(shí),若測(cè)得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中:

=___(精確數(shù)值,下同)。

c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的關(guān)系:

(1)確定C、E的化學(xué)式,C_____,E_____

(2)寫出④的離子方程式,⑧的化學(xué)方程式:

_________________________,

________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.1:實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌繙y(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B.2:用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

C.3:將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測(cè)中和熱

D.4:模擬鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-l

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=____kJ·mol-l。

(2)一定溫度下,向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NOCO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=0.1 mol,n(NO)=0.2 mol,n(N2)= a mol,且N2占平衡總體積的。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變,平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a molN20.2 molNO,平衡將______移動(dòng)(向左、向右”)

②下列各種情況,可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______

Av生成(CO2)= v消耗(CO)

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

DNO、CON2、CO2的濃度均不再變化

E.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n molN≡N

③在t2時(shí)刻,將容器迅速壓縮到原容積的,在其它條件不變的情況下, t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2t3t4時(shí)段,正反應(yīng)速率的變化曲線_________

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

(1)氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________

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