Question

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B、Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
• C、XW_m與YW_n中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
• D、元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物強

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X是C元素，則Z是S元素，W是短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，則Y是Mg元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X是C元素，則Z是S元素，W是短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，則Y是Mg元素，
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A正確；
B．Y離子有2個電子層、Z和W離子有3個電子層，所以Y和Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；
C．CCl₄與MgCl₂中化學(xué)鍵分別為共價鍵和離子鍵，所以其化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，W的非金屬性大于Z，所以元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物弱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力分析解答，熟記元素周期律內(nèi)涵，題目難度不大．