Question

4．用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl₂，裝置如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl₂中的水蒸氣．
（2）D中反應的化學方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，將此生成物溶于少量水，得到藍色溶液．
（3）某學生應用如圖2所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
①該項研究（實驗）的主要目的是比較Cl₂與HClO誰有漂白性．
②與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是B中的布條不退色，C中的布條退色．
③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是氯氣外逸，污染環(huán)境．④請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

Answer 1

分析 （1）從A中制得的氯氣含有雜質氯化氫、水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、和濃硫酸的洗氣瓶除去；
（2）氯氣和銅在高溫條件下化合生成氯化銅；
（3）①本實驗的目的是探究氯氣具有漂白性的條件下，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
②濃硫酸具有吸水性，干燥的氯氣不具有漂白性，據(jù)此進行解答；
③氯氣有毒，不能排放在空氣中，在D中可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．

解答 解：（1）從A中制得的氯氣含有雜質氯化氫、水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、和濃硫酸的洗氣瓶除去；
故答案為：除去Cl₂中的HCl；濃硫酸；除去Cl₂中的水蒸氣；
（2）氯氣和銅在高溫條件下化合生成氯化銅方程式為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，將此生成物溶于少量水得到氯化銅溶液為藍色溶液，
故答案為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，藍；
（3）①由B、C可知起對比作用，則該實驗的目的為比較Cl₂和HClO誰有漂白性，
故答案為：探究氯氣具有漂白性的條件；
②濃硫酸具有吸水性，其作用為吸收氣體中的水蒸汽干燥氯氣，干燥的氯氣不具有漂白性，則與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是B中的布條不褪色，C中的布條褪色，
故答案為：B中有色布條不退色，C中有色布條退色；
③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是氯氣有毒，排放到空氣中，污染環(huán)境，
故答案為：氯氣外逸，污染環(huán)境．
④圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施是應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，應加尾氣處理裝置，
故答案為：．

點評 本題是氯氣的實驗室和性質的檢驗試驗，解題關鍵是熟記氯氣的性質，和常見氣體制備試驗的設計、試驗的分析，是高考的熱點，題目難度中等．