下列說法中正確的是（　�。�
A、飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同
B、常溫常壓下，78gNa2O2固體中所含陰離子數(shù)一定為NA
C、NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價鍵
D、實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計算,化學(xué)試劑的存放
專題：
分析：A．明礬凈水是利用氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水是利用次氯酸鹽的強氧化性；
B．常溫常壓下，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，過氧化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)之比為2：1；
C．氯化鎂中只存在離子鍵；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，濃硝酸易和橡膠發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮物而凈水，漂白粉中次氯酸鹽具有強氧化性，能殺菌消毒，所以二者凈水原理不同，故A錯誤；
B．常溫常壓下，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，過氧化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)之比為2：1，所以78gNa2O2固體中所含陰離子數(shù)一定為NA，故B正確；
C．氯化鎂中只存在離子鍵，氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，所以二者存在化學(xué)鍵不同，故C錯誤；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，濃硝酸易和橡膠發(fā)生反應(yīng)，所以濃硝酸應(yīng)該貯存在玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、凈水、物質(zhì)的不穩(wěn)定性等知識點，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意過氧化鈉的構(gòu)成微粒，會書寫其電子式，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯．
①導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中去是為了
 
．
②濃H2SO4的作用是：a、
 
b、
 
．
③飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
④寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
⑤在B試管中收集到乙酸乙酯，用
 
方法可以將乙酸乙酯分離出來．
A、萃取   B、過濾   C、分液   D、蒸餾
⑥分離出乙酸乙酯后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣洗滌，通過洗滌除去
 
（填名稱）雜質(zhì)；再用
 
 （a、P2O5；b、無水Na2SO4；c、堿石灰；d、NaOH）干燥劑對其進(jìn)行干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
（1）A試管中加藥品的順序為
 
A中加入碎瓷片的目的是
 
；B試管內(nèi)盛裝的溶液是
 
，其作用有
 
，
 
，
 
．
（2）實驗前向B試管中加入一滴酚酞試液，實驗過程中觀察到溶液的紅色逐漸變淺，其原因是
 
．實驗中注意長導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，原因是
 
．
（3）將生成的乙酸乙酯分離出來的實驗操作是
 
，所需要的主要儀器是
 
，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（4）試管B中觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）請寫出乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)相似，某酸和某醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯Cn+2H2n+4O2，若某酸表示為CnH2nO2，則某醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，優(yōu)于氯氣的高效安全性
B、NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
C、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)學(xué)上使用無水酒精來殺菌消毒
D、Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，10mlpH=12的氫氧化鈉溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7
B、25℃時，0.1mol/L與0.01mol/L的氯化銨溶液的pH前者大
C、室溫時濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl的混合液，pH為10，則，c（NH4+）+c（H+）＜c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分是Al2O3?H2O、Al2O3?3H2O，含少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取純Al2O3．其操作過程可用以下流程圖表示：

（1）在實驗中需用1mol?L-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒，配制該溶液時還缺少的儀器是
 
；在灼燒操作中需用到圖1所示儀器中的一種，其名稱是
 
．
（2）寫出濾液A中的一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)后生成物進(jìn)入濾液B中的離子反應(yīng)方程式：
 
；寫出步驟③中的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟②，將對后面操作產(chǎn)生的影響是
 
．
（4）甲同學(xué)在實驗室中用圖2裝置制備CO2氣體，并將其通入濾液B中，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．
①乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析
 
（填“合理”或“不合理”）；若合理，用離子方程式解釋其原因：
 
（若認(rèn)為不合理，該空不作答）．
②丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HC1氣體也是導(dǎo)致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助丙同學(xué)畫出該裝置圖2，并注明所加入的試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．銅粉可溶解的是（　　）
A、①②B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，含
 
個分子，完全中和消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，所含分子數(shù)之比為
 
，含相同原子數(shù)目的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為
 
．
（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，太湖藍(lán)藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴(yán)重惡化．這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘．太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實驗檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．
（2）如何通過實驗進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？

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同步練習(xí)冊答案