【題目】下列敘述中錯誤的是( )
A. 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高
D. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同
【答案】C
【解析】
A.溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷;
B.0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合,氫氧化鋇過量,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3(少)+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O;
C.加入醋酸鈉固體后,由于醋酸根離子濃度增大,抑制了醋酸的電離程度,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,溶液pH升高;
D.醋酸和氫氧化鈉溶液都抑制了水的電離,醋酸溶液中的氫氧根離子、氫氧化鈉溶液中的氫離子是水的電離的,據(jù)此進(jìn)行計算。
A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合,無論如何反應(yīng),所得溶液中一定滿足電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),A正確;
B.氫氧化鋇過量,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為Ba(OH)2和NaOH,則有c(OH-)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+),B正確;
C.加入少量的CH3COONa固體后,溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動,溶液中的c(H+)減小,c(OH-)增大,導(dǎo)致溶液的pH升高,C錯誤;
D.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液中,醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離,溶液中氫氧根離子水電離的,則水電離的氫離子濃度為:c(H+)=mol/L;pH=11的NaOH溶液中,OH-抑制了水的電離,溶液中氫離子是水電離的,故溶液中水電離的氫離子濃度為:c(H+)=1×10-11mol/L,所以兩溶液中水的電離程度相同,D正確;
故合理選項是C。
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【題目】如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是
A. 鋅是負(fù)極,電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
B. 銅片上的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =H2↑
C. 如果將銅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
D. 裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換
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【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是( )
A.將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率增大
B.保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變
C.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大
D.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)、H2(g)的生成速率減小
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點,水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強
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【題目】如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極。
(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,則Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是_____,D電極上的電極反應(yīng)式為___________。
(3)一段時間后,再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為________________。
(4)再過一段時間后,G的指針逐漸歸零,此時實驗裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=________________。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),其他條件不變,把容器體積壓縮到原來的1/2,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時,X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是
A. a=b+c B. a=b=c C. a>b+c D. a<b+c
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【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C. 實現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
D. 和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
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