19．下列物質中能導電，但又不是電解質和非電解質的純凈物是（　�。�
A．熔融的NaClB．石墨晶體C．液氯D．鹽酸

分析 含有自由移動的電子或者離子就能導電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此分析．

解答 解：A．熔融的NaCl能電離出自由移動的陰陽離子，能導電，但屬于電解質，故A錯誤；
B．石墨晶體是單質屬于純凈物，既不是電解質也不是非電解質，但含有自由移動的電子能導電，故B正確；
C．液氯是單質，既不是電解質也不是非電解質，也不含有自由移動的電子或者離子，不能導電，故C錯誤；
D．鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但含有自由移動的電子能導電，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查電解質、非電解質的概念以及是否導電的判斷，難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6g Na與足量氧氣反應時轉移電子的數(shù)目一定為0.2NA
B．1mol Cl2參加反應時轉移的電子數(shù)目為2NA
C．1mol KClO3中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．22.4L O2中含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．28g N2所含原子數(shù)為NAB．0.5mol H2O所含原子數(shù)為1.5NA
C．1mol H2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NACl2分子的物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用下列裝置，可完成很多電化學實驗．下列有關敘述，正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法
B．若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
C．若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
D．若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，用電火花引燃，恰好完全反應，容器中無氣體剩余，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的質量之比為（　�。�
A．1：2：6B．2：1：6C．8：8：117D．117：4：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．10g AgCl固體加入 300mL水充分攪拌
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH） 2↓+SO42-
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在甲、乙、丙三個容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個容器具有相同的溫度和密度，則三個容器中的壓強關系正確的是（　�。�
A．p（甲）＜p（乙）＜p（丙）B．p（甲）＞p（乙）＞p（丙）C．p（甲）＜p（丙）＜p（乙）D．p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，一定是共價化合物

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