【題目】用下圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液的pH值為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=== ClO-+H2O
C. 陰極附近堿性增強(qiáng),陽極附近堿性減弱
D. 除去CN-的反應(yīng):5ClO-+2CN-+2H+ === N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
【答案】D
【解析】A.根據(jù)題意,陽極上產(chǎn)生ClO-,只能是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成,需要用不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝枠O,可以用較不活潑金屬作陰極,所以可以用石墨作陽極、鐵作陰極,故A正確;B.陽極上氯離子失電子生成次氯酸根離子和水,所以陽極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O,故B正確;C.電解質(zhì)溶液呈堿性,則陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,陰極附近堿性增強(qiáng),陽極發(fā)生Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O,陽極附近堿性減弱,故C正確;D.陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,兩種氣體為二氧化碳和氮?dú),該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行,不應(yīng)該有氫離子參與反應(yīng),反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,能與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物,F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。
回答下列問題:
(1)裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣:
①裝置A 中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________,反應(yīng)中被氧化的HCl 與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_______。
②裝置B內(nèi)試劑為__________,裝置C的作用是_________。
(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水,在300℃時(shí)升華),則:
①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
②D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是______________;
③若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入硅藻土和碳粉,則發(fā)生如下反應(yīng):
SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO
當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來_______。
(3)將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。
①將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是________________。
②為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì),可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示___________。根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式),長期露置于空氣中的失效漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(用字母代號(hào)填)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法,正確的是( )
A.電解過程中陰極質(zhì)量不變
B.電解過程中溶液的pH不斷升高
C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q____W(填“<”或“>”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào))。
a.Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b.W的原子序數(shù)大
c.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
I.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。
IV.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作是___________,現(xiàn)象是___________。
(5)過程III實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下:
已知:墨綠色浸出液的成分為K2MnO4、KCl溶液
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是:(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)___________________________________________________。
(2)寫出生成K2MnO4和KCl反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;通入CO2,可使MnO42-發(fā)生反應(yīng),生成MnO及MnO2。若通入CO2太多,則在加熱濃縮時(shí),會(huì)有__________________晶體和KMnO4晶體一起析出。
(3)在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高,其原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_________________________;過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_________、_______;加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是_______________________________________;洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是_______________________________________。
(4)計(jì)算12.25 g KClO3固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4的質(zhì)量為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(相對(duì)原子質(zhì)量:K—39 Cl—35.5 O—16 Mn—55)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)乙烯有下列敘述: ①乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)
②乙烯溶于水后可得乙醇
③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④可以用高錳酸鉀溶液來鑒別乙烯和甲烷
⑤乙烯是無色易溶于水的氣體
其中正確的是( )
A.②⑤
B.①③④
C.①②③
D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“物質(zhì)的量”是指( )
A.物質(zhì)的質(zhì)量
B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù)
C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D.把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量
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