Question

14g NaHCO₃和7.8g Na₂O₂混合后放在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，則容器中殘留物的成分是（　�。�

• A、Na₂O₂和NaHCO₃
• B、NaHCO₃和Na₂CO₃
• C、NaOH和Na₂CO₃
• D、只有Na₂CO₃

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：Na₂O₂與等物質(zhì)的量的NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系來判斷殘留固體．

解答： 解：14g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量約為0.17mol；7.8g 過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；
2NaHCO₃

△   .

  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
  2          1      1          1
  0.17mol 0.085mol 0.085mol  0.085mol  
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
2          2                  2       4
0.085mol 0.085mol         0.015mol  0.085mol
所以過氧化鈉完全反應(yīng)，剩余故體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；
故選：C．

點評：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂O₂固體混合物的特點，注意有關(guān)反應(yīng)，以正確判斷最終產(chǎn)物．