【題目】下面是工業(yè)利用鋁土礦(含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)制取鋁的工藝流程,回答有關(guān)問題:
(1)鋁土礦磨碎化漿,利用膠體粒子的性質(zhì),通入直流電除去_________,制得50%鋁土礦。
(2)操作I的名稱是__________,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需玻璃儀器為____________。
(3)加入NaOH所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________,濾渣一為___________(填化學(xué)式)。
(4)電解槽用石墨作陽極,生成二氧化碳的原因是______________。
【答案】(1)SiO2;
(2)過濾,燒杯、玻璃棒和漏斗;
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Fe2O3;
(4)高溫下電解池陽極產(chǎn)生氧氣,氧氣與石墨生成二氧化碳
【解析】
試題分析:(1)鋁土礦磨碎化漿,金屬氧化物與非金屬氧化物所帶電荷不同,利用膠體粒子的性質(zhì),通入直流電除去SiO2,制得50%鋁土礦;(2)操作I把固體與液體分離,名稱是過濾;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗;(3)50%的鋁土礦的成分是氧化鐵和氧化鋁,氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),加入NaOH所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,濾渣一為Fe2O3;(4)電解槽用石墨作陽極,電解方程式為2Al2O3 (熔融)4Al+3O2↑,高溫下電解池陽極產(chǎn)生氧氣,氧氣與石墨生成二氧化碳。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大,電離平衡向電離方向移動(dòng),且不放出氣體,可向醋酸溶液中加入少量固體
A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COONa D.Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ,X的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是 。
A.X、Y、Z的濃度相等 |
B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2 |
C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 |
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y,同時(shí)生成3n mol X |
(4)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),
發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)= 2C(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是 (填序號)。
①降低溫度
②保持容器的體積不變,充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖,下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2M
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),保持恒溫恒容,再充入N,N的轉(zhuǎn)化率保持不變
D.t3時(shí),其他條件不變,改變溫度,平衡一定發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
ΔH1__________ΔH2
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
ΔH1__________ΔH2
(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1__________ΔH2
(4)煤作為燃料有2種途徑:
途徑1——直接燃燒:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
途徑2——先制水煤氣:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ. (1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡要表示如下:
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。
②寫出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
(2)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(3)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:_______________________。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。
a.溶液溫度下降
b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)測現(xiàn)象 | 預(yù)測依據(jù) |
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng):Ca2++CO===CaCO3↓ (離子方程式) |
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng) |
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫.(C的相對原子質(zhì)量為12,H的相對原子質(zhì)量為1)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”);
(3)在圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體.
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
C的化學(xué)名稱為
E2的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。
(1)寫出C→E的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。
(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)寫出F→G的離子方程式: 。
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