Question

1．下列敘述中，正確的是（　　）
①AlCl₃溶液蒸干灼燒得到氧化鋁          ②碳酸鈉溶液中離子共有4種
③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極       ④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解
⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe₂O₃•nH₂O    ⑥催化劑降低了活化能，故可以改變化學反應限度．

• A． ①③④⑤
• B． ①②③④⑤
• C． ①③⑤⑥
• D． ②④

Answer 1

分析 ①根據(jù)AlCl₃屬于強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題；
②碳酸鈉在水溶液里進行兩步水解，第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉；
③電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
④氧化鋁固體不導電，熔融狀態(tài)下的氧化鋁含有自由移動的陰陽離子而導電；
⑤鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕而生成Fe₂O₃•nH₂O；
⑥催化劑改變化學反應速率，不能改變化學反應限度，不影響化學平衡狀態(tài)．

解答 解：①氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃，故①正確；
②碳酸根離子第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，鹽類水解較微弱，所以溶液中存在的粒子有鈉離子、氫氧根離子、氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸，故②錯誤；
③電鍍時，鍍件作電解池陰極，故③正確；
④氧化鋁固體不導電，氧化鋁在熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子而導電，所以冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解，故④正確；  
⑤鋼鐵在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子生成亞鐵離子而作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成Fe₂O₃•nH₂O，故⑤正確；
⑥催化劑改變化學反應速率，不能改變化學反應限度，不影響化學平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；
故選A．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關鍵，知道各個電極上發(fā)生的電極反應式，注意鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理，難度中等．