下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是（　�。�
A、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
B、BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O   H++OH-=H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
B、BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式 BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；
C、Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓；
D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O的離子方程式為：H++OH-=H2O．
解答： 解：A、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故A正確；
B、BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式 BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故B錯誤；
C、Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C正確；
D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O的離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A、與氫氧化鈉反應
B、與銅共熱
C、與氧化銅反應
D、與木炭共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組合，取溶液進行如下連續(xù)試驗：（填化學用語）

（1）氣體A的成分是：
 
，氣體B的成分是
 

（2）X溶液中一定存在的離子是：
 

（3）寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子反應方程式：
 

（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：
 

（5）寫出白色沉淀乙的可能組成：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學反應 平衡常數(shù) 溫度
973k 1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） k1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） k2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） k3 ？ ？
（1）反應①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）△H3=
 
，用△H1、△H2表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語或名稱正確的是（　�。�
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、羥基的電子式：
C、丙烷分子的比例模型：
D、CH3N的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、丹參素的分子式為C9H10O5
B、丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應
C、1 mol丹參素最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應
D、1 mol丹參素與足量Na2CO3發(fā)生反應最多可生成二氧化碳1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3水解：CO32-+H2O═H2CO3+2OH-
B、AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═（CO32-）+c（OH-）
B、25℃時，0.2mol?L-1鹽酸與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、25℃時，若0.3mol?L-1 HY溶液與0.3mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、S2-→HS-
B、Na2SO3→SO2
C、H2S→S
D、SO2→S

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