【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A為5mol/L,B為3mol/L,C的反應速率為0.5mol/(L·min),2min后,測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是( )
A.2min末時,A和B的濃度之比為5∶3B.x=1
C.2min末時,B的濃度為1.5mol/LD.2min末時,A的消耗濃度為0.5mol/L
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【題目】有關(guān)下列圖象的說法正確的是( )
A. 表示的反應速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應的△H>0
B. 表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,則其中曲線a對應的是醋酸
C. 表示該反應為放熱反應,且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變
D. 中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al(OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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【題目】在用氨氣飽和的食鹽水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固體,反應原理如下: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,化學興趣小組同學根據(jù)該原理和如下裝置在實驗室制備NaHCO3。
實驗步驟如下:
Ⅰ、連接好如圖裝置,檢查氣密性后,在儀器內(nèi)裝入相應藥品。
Ⅱ、在丙裝置制備氨氣,并通入到丁中飽和食鹽水中,直至不再溶解時,然后在飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體,片刻后,丁裝置廣口瓶中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向廣口瓶中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
Ⅲ、過濾丁中廣口瓶中所得的混合物,洗滌、干燥,得到NaHCO3固體。
(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是_____________。
(2)乙中溶液是_______(填字母代號)。
A.濃硫酸 B.飽和Na2CO3溶液 C.飽和NaHCO3溶液
(3)裝置的部分連接順序是:a接________(填“c”或“d”);丁裝置中球形干燥管的作用是_________________________________。
(4)請解釋在實驗步驟Ⅱ中,先通入氨氣的理由是________________________________________。
(5)取m g NaHCO3樣品(雜質(zhì)只含有少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱得固體質(zhì)量為n g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含m、n的代數(shù)式表示,不用化簡)。
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【題目】離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. 通過HR樹脂后,溶液中的離子數(shù)目和溶液的導電能力不變
B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換
C. 通過HR樹脂時,溶液中有離子反應H++OH-═H2O發(fā)生
D. 工作一段時間后,兩種樹脂均需進行再生處理
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【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負極的電極反應式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出
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【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量.
(1)寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________.
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ·mol﹣1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ.
(3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJ·mol﹣1
途徑II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=﹣d kJ·mol﹣1 (abcd均為正值)
請回答下列問題:
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量.
②在C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反應中,反應物具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量.
③b 與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是_____________.
II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________。
(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_________________。
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【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___,下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是___(填標號)。
A. B. C.[Ne] D.
(2)8一羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與(8一羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為____;所含元素中電負性最大的是___(填元素符號),C、N、O的雜化方式依次為____、_____和____。
(3)已知下列化合物的熔點:
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點/°C | 1040 | 1000 | 194 |
①表中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是_____。
②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為____;其中Al的配位數(shù)為____。
(4)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm。
①緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y,則__。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs的密度是___g·cm一3(列出計算表達式)。
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【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 通入氧氣的電極為負極
B. 電池工作時,溶液中的Na+由負極移向正極
C. 負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時,參加反應的O2為體積224ml
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