精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1
C

試題分析：根據v=△n/△tV代入數據計算得v（NO）v（NO）="0.002" mol·L-1·s-1，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，A、v（O2）="0.0025" mol·L-1·s-1，錯誤；B、v（NO）="0.002" mol·L-1·s-1，選項中單位錯誤，錯誤；C、v（H2O）="0.003" mol·L-1·s-1，正確；D、v（NH3）=v（NO）="0.002" mol·L-1·s-1，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學進行如下實驗，檢驗化學反應中的能量變化．
實驗中發(fā)現反應前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應是______熱反應、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是______熱反應．試寫出①中反應的離子方程式：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A2 + 3B2  2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是反應2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol/(L·s）
B．反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應開始時10s， Y的轉化率為79．0%
D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2="b" kJ·mol-
反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
（1） △H3=          (用含a、b的代數式表示)。
（2）反應①的化學平衡常數表達式K=           ，已知500℃時反應①的平衡常數K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，Fe和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為              ，CO的平衡濃度為               。
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a          0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有         (填序號)。
A．縮小反應器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是         (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣在農業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化， 寫出該反應的熱化學方程式   。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數據：
時間（h）
物質的量（mol）
 
0
1
2
3
4
N2
 
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
 
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
 
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
 
根據表中數據計算：
①0~1h內N2的平均反應速率為mol/(L·h)。
②反應進行到2h時放出的熱量為  kJ。
③此條件下，反應：N2 + 3H2 2NH3的化學平衡常數K = （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡移動的方向是   （填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）
（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
          物質
T/℃     n/mol
NO
CO
E
F
初始
0.100
0.100
0
0
T1
0.020
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.010
0.090
0.045
 
①請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式                       .
②根據表中數據判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)__________。
A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．無法比較
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
 ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
序號
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O2)＝              ；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發(fā)現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸。
總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為。式中指物質的反應速率，、、、是化學計量數。298k時，測得溶液中的反應H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學反應速率v見下表：
實驗編號
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說法正確的是
A．實驗1、2中，(H2O2)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應開始時="0.0304" mol·L-1·s-1
C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數
D．實驗4，反應5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案