【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應(yīng)機理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快); 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.升高溫度,該反應(yīng)的△H增大
【答案】C
【解析】
在V2O5存在時,該反應(yīng)機理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快); 4VO2+O2→2V2O5(慢),可知,V2O5是反應(yīng)的催化劑,催化劑的催化效果與催化劑和反應(yīng)物的接觸面積有關(guān),反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。
A. 由反應(yīng)機理可得,V2O5是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系,但主要取決于催化劑V2O5的表面積,故A錯誤;
B. 反應(yīng)中的催化劑是V2O5,而不是VO2,故B錯誤;
C. △H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ/mol,所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol,故C正確;
D. 焓變與反應(yīng)物、生成物的總能量的相對大小有關(guān),而與外界條件無關(guān),所以升高溫度,該反應(yīng)的△H不變,故D錯誤。
答案選C。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子
C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D.標準狀況下,22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng),③屬于非氧化還原反應(yīng)
B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小
C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強于W
D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁
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【題目】現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是( )
①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③數(shù)目增多④[OH-]增大⑤導電性增強⑥增大⑦減小
A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥
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【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯誤的是
A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2
B.AB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu
C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D.CD段相當于電解水
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【題目】不同溫度下,三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||||
CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 | ||
I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 |
A.T1<T2
B.若升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆移
C.平衡時,容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJ
D.容器III中反應(yīng)起始時v 正(CH4) <v逆(CH4)
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【題目】汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。在一定溫度下,體積固定為2L的密閉容器中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如表所示:
時間/s | c(NO)/(mol·L-1) | c(CO)/(mol·L-1) |
0 | 9.50×10-3 | 9.00×10-3 |
1 | 4.50×10-3 | 4.00×10-3 |
2 | 2.50×10-3 | 2.00×10-3 |
3 | 1.50×10-3 | 1.00×10-3 |
4 | 1.50×10-3 | 1.00×10-3 |
下列說法正確的是
A.前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=3.5×10-3mol·L-1·s-1
B.升高溫度時,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
C.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.容器中氣體的濃度c(NO):c(CO):c(N2):c(CO2)=2:2:1:2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有,可以取少量晶體溶于水,加入足量NaOH濃溶液并加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
B.、、等強氧化劑或其混合物不能研磨,否則將引起爆炸
C.常溫下用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH,可以比較濃度對水解程度的影響
D.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
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【題目】下列反應(yīng)方程式不正確的是
A.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2OHClO+H++Cl-
B.制備硝基苯的化學方程式:+HO-NO2NO2+H2O
C.碳酸鉀水解的離子方程式:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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