Question

8．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②該小組同學向A裝置反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾實驗
③能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色．

Answer 1

分析 ①三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
②硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
③碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子．

解答 解：①三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，二者反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以硝酸根離子的存在對三價鐵離子檢驗造成干擾；
故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO₂氧化為 H₂SO₄，干擾實驗；
③碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子，碘遇到淀粉變藍；碘遇到淀粉變藍，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原成碘離子，所以B中藍色溶液褪色；
故答案為：B中藍色溶液褪色．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強氧化性，題目難度不大．