【題目】人們對含硼(元素符號為“B”)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究,極大地推動(dòng)了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子價(jià)層電子的電子排布式為_____,核外電子占據(jù)最高能層的符號是____,占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為____。
(2)1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為:凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸,凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-,則該反應(yīng)中BF3屬于____(填“酸”或“堿”),原因是____。
(3)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_____,中心原子的雜化形式為____,NaBH4中存在____(填標(biāo)號)
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.氫鍵
(4)請比較第一電離能:IB____IBe(填“>”或“<”),原因是_______。
(5)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似,B—N共價(jià)單鍵的鍵長理論值為158pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測值為145 pm,造成這一差值的原因是____。高溫高壓下,六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362 pm,則立方氮化硼的密度是____g/cm3。
【答案】2s22p1 L 啞鈴形(或紡錘形) 酸 BF3中B采用sp2雜化,未參與雜化的2p空軌道接受F-的一對孤電子,形成配位鍵,因此BF3屬于酸 正四面體 sp3 ac < Be原子的2s為全充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定 層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵
【解析】
(1)B為5號元素,據(jù)此書寫B原子價(jià)層電子的電子排布式;
(2)B原子最外層含有3個(gè)電子,與3個(gè)F形成3個(gè)共用電子對,還存在1個(gè)空軌道,據(jù)此分析判斷;
(3)根據(jù)價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+(a-xb)計(jì)算判斷;
(4)Be原子的2s為全充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,據(jù)此分析判斷;
(5)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似,層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,利用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的白球數(shù)和黑球數(shù),再確定一個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積,最后根據(jù)ρ=計(jì)算。
(1)B為5號元素,基態(tài)B原子價(jià)層電子的電子排布式為2s22p1,核外電子占據(jù)最高能層的符號為L,占據(jù)該能層未成對電子的為2p,電子云輪廓圖為啞鈴形(或紡錘形),故答案為:2s22p1;L;啞鈴形(或紡錘形);
(2)根據(jù)酸堿電子理論:凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸,凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。BF3中B采用sp2雜化,未參與雜化的2p空軌道接受F-的一對孤電子,形成配位鍵,因此BF3屬于酸,故答案為:酸;BF3中B采用sp2雜化,未參與雜化的2p空軌道接受F-的一對孤電子,形成配位鍵,因此BF3屬于酸;
(3)BH4-中B原子孤電子對數(shù)==0,價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4,VSEPR模型為正四面體,沒有孤電子對,空間構(gòu)型為正四面體,B原子雜化方式為sp3,Na+、BH4-離子之間形成離子鍵,BH4-中B原子與H原子之間形成共價(jià)鍵和配位鍵,均屬于σ鍵,故答案為:正四面體;sp3;ac;
(4)Be原子的2s為全充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,使得第一電離能大于B第一電離能,故答案為:<;Be原子的2s為全充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定;
(5)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似,層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵,使得B—N共價(jià)單鍵的鍵長變短;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,一個(gè)晶胞中含有的白球數(shù)=8×+6×=4,黑球數(shù)=4,因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子,一個(gè)晶胞的質(zhì)量為,一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是(362pm)3,根據(jù)ρ=== g/cm3,故答案為:層內(nèi)B、N原子間形成了π鍵;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。
下列說法正確的是
A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2
C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)表述正確的是( )
A.次氯酸的電子式:
B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol
C.H2S電離的方程式為:H2S2H++S2-
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L和1.12L ,均含有0.1NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___(填編號,下同);
(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___;
(3)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是___;
(4)⑤H2O2的電子式為:___;
(5)用電子式表示⑥MgF2的形成過程:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚碳酸酯的透光率良好,可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下:
已知:
Ⅰ.D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰
Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH
(1)A的名稱是 _______,D的結(jié)構(gòu)簡式為_____;
(2)B→C的反應(yīng)類型______;
(3)關(guān)于H的說法正確的是(_______)
A.分子式為C15H16O2
B.呈弱酸性,是苯酚的同系物
C.分子中碳原子可能共面
D.1mol H與濃溴水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOH10mol
(4)寫出A→B化學(xué)方程式________;
(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到,請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式________;
(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有___種;
①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng) ③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上
(7)F→G需三步合成
CH2=CHCH3KL
若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為_______,③的反應(yīng)條件是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:
下列說法中正確的是
A. 工業(yè)上使Mg2+沉淀,試劑①應(yīng)選用NaOH
B. 將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2
C. 電解MgCl2溶液在陰極得到金屬Mg
D. 要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的應(yīng)過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂,下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。討論以下相關(guān)問題
(1)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集,有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。
學(xué)生甲的觀點(diǎn):直接往海水中加入沉淀劑。
學(xué)生乙的觀點(diǎn):高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。
學(xué)生丙的觀點(diǎn):利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。
通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生_____的觀點(diǎn)正確(填學(xué)生序號)。
(2)為了使鎂離子沉淀下來,充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕})資源獲得沉淀劑,加入的試劑①是_________(填化學(xué)式)。寫出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學(xué)方程式:___________;
(3)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標(biāo)號字母)
A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.萃取
(4)加入的試劑②是________(填化學(xué)式)。工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2,其目的是______________________________。
(5)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | A | B |
裝 置 圖 | ||
現(xiàn)象 | 右邊試管產(chǎn)生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色 |
結(jié)論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 |
選項(xiàng) | C | D |
裝 置 圖 | ||
現(xiàn)象 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結(jié)論 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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