Question

在0.1mol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液pH變大

B．通入少量HCl氣體，溶液pH變小

C．加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH變小

D．加入少量NH₄Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析：根據(jù)氨水溶液中存在的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入水促進(jìn)一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制其電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)其電離來分析．

解答：解：氨水溶液中存在的電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
A．向氨水加入水，促進(jìn)NH₃?H₂O電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（OH^-）增大，但c（OH^-）減小，溶液pH變小，故A錯(cuò)誤；
B．向氨水中通入少量HCl氣體，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中n（OH^-）減小，c（OH^-）減小，溶液pH變小，故B正確；
C．向氨水中加入少量0.1mol/LNaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終c（OH^-）增大，溶液pH變大，故C錯(cuò)誤；
D．向氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確哪些條件促進(jìn)其電離、哪些條件抑制其電離是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中氫氧根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．