15．烯烴A在一定條件下可以按下而的流程進(jìn)行反應(yīng)．
已知：D是
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）流程中屬于取代反應(yīng)是②．（填數(shù)字代號）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
由 D→E+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
由 E→F+2Br2→．

分析 由D的結(jié)構(gòu)簡式可推知A為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，B與溴發(fā)生取代反應(yīng)也生成C，故C為．D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F為．

解答 解：由D的結(jié)構(gòu)簡式可推知A為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，B與溴發(fā)生取代反應(yīng)也生成C，故C為．D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F為．
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是：，
故答案為：；
（2）①③④⑥屬于加成反應(yīng)，②屬于取代反應(yīng)，⑤屬于消去反應(yīng)，
故答案為：②；
（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式是：，
故答案為：；
（4）由D→E的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O，
由 E→F的化學(xué)方程式：+2Br2→，
故答案為：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O；+2Br2→．

點評 本題考查有機物的推斷，利用D的結(jié)構(gòu)簡式與反應(yīng)條件進(jìn)行解答，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目基礎(chǔ)性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、M均為短周期元素．其中，X、Y同主族，Y元素形成的一種單質(zhì)可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．X的液態(tài)單質(zhì)可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉
B．Y、M兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
C．工業(yè)上制備Z的單質(zhì)可電解其熔融態(tài)的氧化物
D．氧化物XO2與MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．陜西省輝鉬礦（主要成分為MoS2、Fe2O3、Al2O3、SiO2和CuFeS2）的含量在全國位居前列，用輝鋁礦制取MoO3的工藝流程如圖所示．

已知：三辛胺的化學(xué)式為N（C8H17）3．
（1）操作1的名稱是 過濾．
（2）若在實驗室中進(jìn)行，則操作2用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（3）底泥的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（4）氧壓煮的過程中，MoS2發(fā)生的反應(yīng)為2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9：2．
②MoO3中Mo的化合價為+6，MoO3是酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（5）高溫煅燒二鉬酸銨[（NH4）2Mo2O7]的化學(xué)方程式為（NH4）2Mo2O7$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+2NH3↑+H2O．
（6）若用1×l04 kg輝鉬礦（含0.16% MoS2）制取MoO3，該流程中鉬元素的損耗率為10%，則最后得到MoO31.296×l03kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]的流程如圖：

（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成份是Fe2O3；（填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ中生成氣體的反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）在反應(yīng)Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之處是硝酸過量可導(dǎo)致氫氧化鋁溶解，可將加入稀硝酸改為通入二氧化碳；
（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），其中一種為紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．

（1）A的化學(xué)式：C8H8，A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，⑦是酯化或取代反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，H．
（4）寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．寫出⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有羥基的有機物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛
C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（2）E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構(gòu)型是直線型．
（3）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的結(jié) 構(gòu)式為（用箭頭表示出提供孤對電子的原子）．將 F 單質(zhì)的粉末加入A的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入 O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N（黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
（2）對于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表
時間/s012345
c（NO）/×10-4mol/L3.002.251.751.361.001.00
c（CO）/×10-4mol/L4.003.252.752.362.002.00
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10000．
（3）假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是C．
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B．升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率，提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低
D．單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達(dá)平衡狀態(tài)
（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示則電源b極是負(fù)極（填“正”“負(fù)”），生成N2O5電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，電解一段時間后硝酸溶液的pH不變（填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)．
【實驗Ⅰ】
試劑：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡．測得反應(yīng)后溶液pH=0.9
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅
（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
（2）產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【實驗Ⅱ】
試劑：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL 5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁．測得反應(yīng)后溶液pH=1.4
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體．取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol•L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液．初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-．檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-．
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
①根據(jù)實驗II記錄否定假設(shè) i，理由是反應(yīng)后溶液的pH降低．
②實驗驗證假設(shè) ii：取Fe2（SO4）3溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè) ii成立．
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（膠體）+2H+．
【實驗Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗 II相同，除了產(chǎn)生與 II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色．
（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)．
（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量（至少寫兩點）有關(guān)．

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同步練習(xí)冊答案