【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是：

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸鈉

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.乙醇可以發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛可以被氧化為乙酸，但乙酸不能經(jīng)過一步反應(yīng)生成乙醇，故A選；B.乙烯與溴化氫加成生成溴乙烷，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇在濃硫酸存在時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，能夠一步完成，故B不選；C.硬脂酸與甘油酯化生成硬脂酸甘油酯，硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中水解生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉酸化生成硬脂酸，能夠一步完成，故C不選；D.甲酸甲酯水解生成甲醇，甲醇可以氧化生成甲酸，甲酸與甲醇酯化生成甲酸甲酯，能夠一步完成，故D不選；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag，與100mL的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液加熱蒸發(fā)得到固體bg（不含結(jié)晶水），則：

（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

（2）反應(yīng)中，生成的氫氣體積（標況下）是__________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

④……

（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。

（5）過程③實驗的目的是____________________。

（6）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余，某同學(xué)認為H2SO4也有剩余，他設(shè)計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應(yīng)，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

Ⅱ

④

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液為紫色

（4）設(shè)計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )

A．CH3Cl B．CH3CH（Br）CH3 C．(CH3)3C—CH2Cl D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗操作的敘述中正確的是（ ）

A. 從試劑瓶中取出任何藥品，若有剩余一定不能再放回原試劑瓶中

B. 可燃性氣體點燃之前必須驗純

C. 用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管內(nèi)

D. 用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子由6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的M能層沒有空軌道且只有2個未成對電子。請回答下列問題：

（1）A與B元素形成的B2A2種含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為________。

（2）B元素的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，理論上12g該晶體中有________個六元環(huán)；圖2位在元素周期表中與B相鄰的元素位置關(guān)系，B、G形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示（其中“●”為B元素原子，“〇”為G元素原子），圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與圖４中_____（填序號）所表示的堆積方式相同；圖３的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長為ａ cm,B原子直徑為bcm，G原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為_______（用含a、b、c的式子表示）。

（3）請說出E的氟化物（EF3）和F的氫化物（FH3）能發(fā)生反應(yīng)的原因，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____（用化學(xué)式表示）。

（4）元素C的含氧酸中，酸性最強的是_________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（5）基態(tài)D原子的核外電子排布式為[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______；由D一鋁合金為原料可制得一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的i實例為：化合物b中進行sp3雜化的原子有__________（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于海水中的常量元素的是

①H�、�O�、�Na�、�Cl�、�Li⑥U　⑦Ca�、�K　⑨Br�、�F

A. ①②③④⑦⑧⑨⑩B. ③④⑦⑧⑨⑩

C. ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D. ③④⑥⑦⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸。“十三五”期間，預(yù)計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。

(1)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨的生產(chǎn)條件為_________。

(2)下圖是不同溫度和不同壓強下，反應(yīng)達到平衡后，混合物中NH3含量（體積%）的變化情況，己知初始時n(N2)：n(H2)=1：3。由圖可知，合成氨的反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）；判斷pl、p2壓強的大小關(guān)系，pl_______p2 （選填“>”、 “<”或“=”）。

(3)草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因_____________ 。

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