【題目】在25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol,則CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱為( )
A.-191 kJ/molB.+191 kJ/molC.+244.15 kJ/molD.+488.3 kJ/mol
【答案】C
【解析】
根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式,再利用蓋斯定律來計算反應(yīng)CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱。
25℃、101kPa下,H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、393.5kJmol-1和870.3kJmol-1,
則H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1①,
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1②,
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJmol-1③,
由蓋斯定律可知,-(①×2+②×2-③)可得反應(yīng)CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)+O2(g),其反應(yīng)熱為:-×[2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1]=+244.15kJ/mol。
答案選C。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的且符合安全要求的是( )
A. 制備氫氧化亞鐵并觀察顏色
B. 收集氧氣
C. 制備并檢驗氫氣的可燃性
D. 濃硫酸稀釋
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【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面
B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香烴
C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種
D.一定條件下,1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】氫氣是未來最理想的能源,最近科學(xué)家研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請回答下列問題:
(1)太陽光分解海水時,實現(xiàn)了_____能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能,二氧化鈦作_______。生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)了_______能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能。太陽光分解海水的反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-=2H2O;B極:O2+4e-=2O2-,則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)請根據(jù)下列信息,寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。
H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol
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【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?捎萌缦路磻(yīng)制得乙酸錳: 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
(1)Mn3+基態(tài)價層電子排布圖為________。
(2)Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序__________。從電子云重疊的方式看N中存在的化學(xué)鍵類型有__________。
(3)與NO2-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。
(4)1molCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為___________。CH3COOH分子通過氫鍵形成環(huán)狀二聚物,寫出含氫鍵表示的環(huán)狀二聚物的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(5)鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為_________。鎂鋁合金密度為ρg/cm3,則該晶胞的邊長為__________nm(阿伏加德羅常數(shù)的值為N)。
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【題目】R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且都不超過10.這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Y
C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物
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【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程:
已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。
②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻,冷卻的原因是____________________。
(2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)。
(3)在實際生產(chǎn)中,Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過程:
①升溫到515℃時,Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2和堿性氧化物A,寫出A的名稱________,此時比預(yù)計Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多,可能原因是_______________;
②升溫到566℃時,MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,同時得到固體B,固體B是______。
③升溫到720℃時,第三階段反應(yīng)開始,固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時,得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下:邊攪拌邊向濾液1中加入_____________,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為____________,過濾得到濾液2和濾渣,向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12,攪拌、過濾,再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。
(5)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝:
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應(yīng)式是__________,宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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