Question

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是( )

A．H2A是弱酸

B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據電離方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是強酸，A項錯誤；B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，電離平衡向右移動，但溶液體積增大導致c(H＋)減小，B項錯誤；C．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先發(fā)生電離：H2A = H+ + HA- ，這步是完全的、徹底的，然后發(fā)生電離：HA-H+ + A2-，由于第一步的電離對第二步的電離起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1，C項錯誤；D．因為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全電離，第一步電離產生的氫離子抑制第二步的電離，所以若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L，D項正確；答案選D。