【題目】利用你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)分析,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2

【答案】B
【解析】A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒,故A不符合題意;

B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O反應(yīng)中,K元素不守恒,故B符合題意;

C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒,故C不符合題意;

D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中得失電子守恒、原子守恒,故D不符合題意.

故答案為:B.
根據(jù)反應(yīng)方程式是否符合反應(yīng)事實(shí)、是否遵循守恒原則等進(jìn)行判斷即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點(diǎn)/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點(diǎn)/℃

-69

-25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶


(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:。
②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):
③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。
(2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質(zhì)a是 , T2應(yīng)控制在。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法不正確的是(
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105
C.80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c( ):c(H+)約為(
A.1:1
B.1:2
C.1:10
D.10:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分) 化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為為。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 , 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶2∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 的合成路線(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空
(1)含0.6mol Al2(SO43中,Al3+的個(gè)數(shù)為 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氮?dú)猓械拥臄?shù)目為 , 某金屬氯化物MCl281g,含有1.20molCl , 則該氯化物的摩爾質(zhì)量為
(2)4mol的NH3mol的H2S含有相同的氫原子,相同質(zhì)量的C02和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為 , 所含氧原子數(shù)相同的C02和CO的物質(zhì)的量之比為 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為
(3)現(xiàn)有:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液,分離以上混合液的正確方法依次是、(填“過濾”;“分液”;“結(jié)晶”;“蒸餾”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 , 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 , 還可使用代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是 , 其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(填化學(xué)式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是(

A.生成一種新離子B.生成一種新分子

C.生成一種新元素D.生成一種新單質(zhì)

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