【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )

A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B.2H2O22H2O+O2

C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

D.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2

【答案】C

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3是氧化還原反應(yīng),但同時(shí)又是化合反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、2H2O22H2O+O2是氧化還原反應(yīng),但同時(shí)又是分解反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe是氧化還原反應(yīng),但不是置換反應(yīng),也不是化合反應(yīng)和分解反應(yīng),故屬于區(qū)域3,C正確;D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2是氧化還原反應(yīng),但又是置換反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D.H3PO2于水時(shí)電離方程式為H3PO2H++H2PO22-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化物與溫度有關(guān),在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氧元素的離子,其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線

(1)t1前,氧化產(chǎn)物是___ ___(填化學(xué)式)。

(2)t2時(shí),石灰乳與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:____ __。

(3)該反應(yīng)中所消耗氯氣的物質(zhì)的量是______mol。

(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸,其爆炸后的產(chǎn)物可能是__________(填字母)。

A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3

(5)配平下列離子方程式:

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1Na2CO3溶液的步驟:

該同學(xué)的錯(cuò)誤是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是( )

A.1個(gè)氖原子 Na B.+2價(jià)的鐵元素 Fe+2

C.4個(gè)氫分子 4H D.3個(gè)硝酸根離子 3NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Cs)+O2g=CO2g△H1=395kJ/mol

COg)+1/2O2g=CO2g△H2=283kJ/mol,

則反應(yīng)Cs)+1/2O2g=COg)的反應(yīng)熱△H3等于 ( )

A. 112 kJ/mol B. 395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. 283 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視

Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示.

(1)前3min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù))

(2)下列措施中,既能使反應(yīng)加快,又能使增大的是___________

A.升高溫度 B.充入惰性氣體 C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是_____________(填序號(hào))

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物濃度 C.使用催化劑 D.增大體系壓強(qiáng)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).

Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣.T℃時(shí),在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________

a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v正(CO2)=2v逆(H2)

d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2

(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗n molAB

B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

A. 1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA

D. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過(guò)1NA電子電量,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

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