【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為:。如圖是P的合成路線。
已知:+R3OH+R2OH
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______,試劑a是_______。
(2)中官能團(tuán)的名稱是_____、_____。
(3)③的化學(xué)方程式是______。
(4)⑥的反應(yīng)類型是_____。
(5)G與E互為同分異構(gòu)體,符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))
①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團(tuán)②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)
(6)當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____。
【答案】BrCH2CH2Br NaOH水溶液 碳碳雙鍵 羧基 取代反應(yīng) 20
【解析】
由合成流程可知,A為CH2=CH2,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br,B發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2OH,D與2-甲基丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為;④中發(fā)生信息中的交換反應(yīng)生成F為,F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,⑥為取代反應(yīng),最后合成高分子P,以此來解答。
(1)由分析知:B的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH2CH2Br,反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),則試劑a是NaOH水溶液;
(2)中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基;
(3)反應(yīng)③為酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(4)⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(5)G與E互為同分異構(gòu)體,且含有相同的含氧官能團(tuán)即仍存在酯基和醇羥基,另外分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)即,則還有一個-CH2OH或一個-CH3和-OH,若六元環(huán)狀內(nèi)酯連接一個-CH2OH,有4種;六元環(huán)狀內(nèi)酯連接-CH3和-OH,其中-CH3和-OH分別連接在兩個不同的碳原子上共有12種,連接在同一個碳原子上共有4種,則符合要求的G共有20種結(jié)構(gòu);
(6)當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯,化學(xué)方程式為:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O,接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料,組裝下列儀器(短接口或橡皮管均己略去)來制備1,2-二溴乙烷
(1)如果氣體流向從左到右,正確的連接順序是:
B經(jīng)A①插入A中,D接入②;A③接__接__接___接___。
(2)溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________。
(3)裝置D與分流漏斗相比,其主要優(yōu)點(diǎn)是_______。
(4)裝置C的主要作用是_______,裝置F的作用是__________。
(5)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(6)裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除,在E中的主要反應(yīng)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C. 水的電離程度始終增大
D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2+O22H2O。
(1)該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ,其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收496kJ,那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。
(2)原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
I.航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下圖是氫-氧燃料電池的裝置圖。則:
①溶液中OH-移向________電極(填“a”或“b”)。
②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)
③如把H2改為甲烷,則電極反應(yīng)式為:正極:____________________________,負(fù)極:________________________________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計(jì)算:產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )
A.18g和的混合物中,所含中子數(shù)為 10 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3 中含有的氧原子數(shù)目為 0.3 NA
C.物質(zhì)的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl﹣個數(shù)為 0.2 NA
D.一定條件下,2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時生成 3.6g 產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是( )
A. 原上層液體可能是KI的水溶液,原下層液體可能是CCl4
B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中
C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—
D. 陽極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯誤的是
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. A的轉(zhuǎn)化率降低
C. m+n>pD. C的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 升高溫度會使反應(yīng)速率加快
B. 當(dāng)NH3的濃度不再變化時,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C. 在高溫和催化劑作用下,H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3
D. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表,回答下列問題:
化學(xué)式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
電離平衡 常數(shù)(Ka) | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
(1)同濃度的F-、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的為__________
(2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________
a.HS-、SO32- b.HF、CH3COO- c.HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
(3)Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是:___________。
(4)已知pH= -lgc(H+),體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)______醋酸的電離平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。 任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質(zhì)________________。
(5)向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36,此時溶液pH = _____。
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