【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:
(1)從化學鍵角度上看,化學反應的本質(zhì)是____________。
已知反應2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應過程中的能量變化如圖所示:
則反應中斷裂的化學鍵是_______(用相應化學鍵的符號表示),該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,該反應中反應物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。
(2)寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:______________。
【答案】 舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成 O-H、N≡N 吸熱 > C+CO22CO(其他合理答案均可)
【解析】(1)從化學鍵角度上看,化學反應的本質(zhì)為舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成;根據(jù)2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應中斷裂的化學鍵有O-H、N≡N,根據(jù)圖示,反應物的總能量低于生成物的總能量,該反應是吸熱反應,則4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)為放熱反應,反應中反應物的總能量>生成物的總能量;故答案為:舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成;O-H、N≡N;吸熱;>;
(2)屬于吸熱反應的有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應、碳與二氧化碳的反應,氫氣還原氧化銅的反應等,故答案為:C+CO22CO(其他合理答案均可)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硅是信息技術的關鍵材料,在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si,2Mg+SiMg2Si(副反應),查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷);②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體。
I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:
(1)盛放稀硫酸的裝置為____,由于氧氣的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用___(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)當反應開始后,移走酒精燈反應能繼續(xù)進行,其原因是_________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為①___________;②_____________。
II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。
(4)實驗開始前應先__________。
(5)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL,反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標準狀況下),則樣品的純度為_____(寫出計算式,不化簡)。
(6)若反應結束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面),則會導致實驗結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡:2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展,CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)二氧化碳分子中的化學鍵是_________________,物質(zhì)乙的化學式是______________。
(2)寫出反應①的化學方程式__________________________________。
(3)實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的速率V(CO2) 與時間關系如下圖:
①由圖像分析,化學反應速率最快一段是___________。
②為了增大上述化學反應的反應速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是_________(填寫序號)。
A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱
(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應,當氫氧化鈉過量時反應生成碳酸鈉,當氫氧化鈉少量時反應生成碳酸氫鈉。當二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質(zhì)的量比為2:3時,溶液中的溶質(zhì)是_______________。
(5)從原子結構角度說明氧原子得電子能力強于碳原子:___________________________________。
(6)在一定條件下,工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH),其化學方程式為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應,t min時測得甲醇的物質(zhì)的量為c mol。計算0-t min內(nèi)CO2的反應速率為_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反應速率ν(X)=X的物質(zhì)的量濃度變化/變化需要的時間]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,密閉容器中X,Y,Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表,下列說法錯誤的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z,平衡常數(shù)為1600
C.其他條件不變時,增大壓強可使平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀鹽酸 | 鋅粒 | H2 | NaOH溶液 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJmol﹣1 ,
(石英砂) (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)△H=﹣625.63kJmol﹣1
(純硅)
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為( )
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100mL.,欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11,回答下列問題(已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和):
(1)25℃時,pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=
(2)加水稀釋,需加水的體積為mL.
(3)加入pH=2的鹽酸,需加鹽酸的體積為mL.(精確到0.1)
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的體積為mL.
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